Ang homogenous na reaksyon.

Bilang ay kilala, ang mga kemikal na reaksyon ay ang conversion ng isang sangkap na kung saan ay karaniwang tinatawag na source sa isa pa, na kung saan ay naiiba mula sa ito ay may kemikal na komposisyon at istraktura. Sa unang kaso ay binabanggit natin ang reactants, at ang pangalawang - sa mga produkto na reaksyon. Ito ay kilala na ang iba mula sa paaralan kimika kurso. Gayundin siyempre paaralan kimika kilala katotohanan na sa panahon tulad reaksyon ay hindi baguhin ang komposisyon ng kemikal na elemento, sa kasong ito, lamang ng isang pamamahagi ng nuclei at electron, na nagreresulta sa mga bagong mga kemikal nabuo.

Ang lahat ng kemikal na reaksyon ay maaaring nahahati sa mga klase. dapat muna ito otmetitt homogenous reaksyon. Ito ang mga reaksyon na magdadala sa lugar sa isang solong phase. Homogenous na reaksyon, halimbawa sa mga ito ay din madaling nahanap sa anumang aklat-aralin sa kimika, nagpapahiwatig ng iba't-ibang daloy homolytic reaksyon nailalarawan sa pamamagitan ng agnas ng mga molekula papasok radicals, pagpapalit at pag-aalis, pagbabago ng ayos, at iba pa. Bukod dito, ito ang mangyayari tulad ng isang patakaran sa liquid phase. Bilis homogenous na reaksyon kung ang halaga ng mga sangkap ay mananatiling pare-pareho ay nakasalalay sa mga batas ng mass action. Homogenous na reaksyon na nagaganap sa pagitan ng reactants, na sa una ay sa iba't ibang yugto, nagiging posible lamang sa ilalim ng kondisyon na ang pagsasabog ay magaganap sa pagitan nila. Pagkatapos ay ang reaksyon rate ay dagdagan makabuluhang. Kung ang pagsasabog ng ang panimulang materyales ay mabagal, ang napaka homogenous na reaksyon ay magaganap sa interface sa pagitan ng pagsasabog phase. Lahat ng mga tampok sa mga reaksiyong ito at ang kanilang mga mekanismo ay nakasalalay sa mga kondisyon na kung saan ang reactants ay kumilos.

Ang rate ng reaksyon ay depende sa maraming mga kadahilanan, tulad ng: ang likas na katangian ng sangkap reactive, ang kanilang konsentrasyon, ang temperatura kung saan ang reaksyon ay nangyayari, at ang pagkakaroon ng isang tiyak na katalista doon. Tinutulungan ang reaksyon upang magpatuloy sa isang mas mabilis na rate at may mas mababang activation enerhiya. Tulad ng para sa mga kampo ng mga sangkap, ito ay malinaw na ang mas maraming mga sangkap pumasok sa mga reaksyon, mas malamang na sila ay nagbanggaan at, bilang isang resulta, tataas ang reaksyon rate.

Ang isang de-kalidad na halimbawa ng isang homogenous na system ay maaaring maging anumang halo ng mga gas. Ang lahat ng mga gas sa mataas na temperatura ay sa malaking dami upang matunaw sa bawat isa. Ito rin ay sumasaklaw sa isang halo ng nitrogen at oxygen. Isa sa maaaring sipiin isa pang halimbawa na nagpapakita na tulad ng isang homogenous na reaksyon. Ito ay wala, bilang isang may tubig solusyon na naglalaman ng sosa klorido, magnesiyo sulpate, nitrogen at oxygen. Ang sistema ay tumatakbo sa kasong ito lamang ang isang phase. Kung, gayunpaman, ang reaksyon naaayos sa isang homogenous na sistema, ito ay tumatagal ng higit sa ang buong volume. Kung, sabihin nating, draining, at may pagpapakilos isang solusyon ng sulpuriko acid at sosa thiosulfate haze ay magaganap. Ito ang mangyayari dahil sa mga kulay ng asupre na lalabas sa buong lakas ng tunog ng solusyon.

Sa panahon ng kurso ng isang partikular na homogenous na reaksyon sa isang tiyak na halaga ng init ay binuo. Ang init ng reaksyon ay depende sa halaga ng mga reagents sa reaksyon kinuha at sa kung aling mga produkto ay nakuha sa pamamagitan ng reaksyon. Ang tanong ay, kung gaano kabilis Magpapatuloy homogenous na reaksyon ay depende sa kung ano ang halaga ng oras na aabutin. Pagpapaliwanag sa mga isyu na kasangkot sa ang buong science. Ito ay tinatawag na "Kinetics". Ang pinaka-mahalagang ito ay kuro na ang para sa mga pangyayari ng isang Molekyul reaksyon na lumahok sa mga ito, dapat palaging magiging sa contact sa bawat isa. Gayunman, hindi lahat ng gayong contact ay maaaring maging sanhi ito sa isang kemikal reaksyon. Homogenous na reaksyon - tanging ang mga na kung saan ang daloy wetted particle ay magkakaroon ng isang reserba ng enerhiya, na kung saan ay lumampas sa limitasyon ng halaga.