Sulfur oxide

Sulphur ay ipinamamahagi sa crust ng earth, ito ay tumatagal ng panlabing-anim na lugar sa gitna ng mga iba pang mga elemento. Ito ay nangyayari sa parehong sa libreng estado, at sa bound form. Mga katangiang metaliko ay katangian ng kemikal na elemento. Nito Latin pangalan «Sulphur», naka-denote S. element Ang kasama sa iba't ibang mga ions ng compounds na naglalaman ng oxygen at / o hydrogen forms maraming sangkap na kabilang sa klase ng acid asing-gamot at maramihang mga oxides bawat isa ay maaaring ma-refer sa bilang sulfur oxide na may ang karagdagan ng karakter na kumakatawan sa isang valence. Oksihenasyon estado na kung saan nagpapakita ito ng iba't-ibang compounds 6, 4, 2, 0, -1, -2. Kilalang asupre oxides na may iba't ibang mga estado oksihenasyon. Ang pinaka-karaniwang - ito dioxide at sulfur trioxide. Mas mahusay na kilala mga kulay ng asupre monoksaid, at mas mataas na (maliban SO3) at ang mas mababang mga oxides ng elementong ito.

sulfur monoxide

Ang tulagay tambalan na tinatawag na sulfur oxide II, SO, hitsura tambalang ito ay isang walang kulay na gas. Sa contact na may ito ay hindi natutunaw ng tubig, at reacts sa mga ito. Tambalan na ito ay napakabihirang, na kung saan ay nangyayari lamang sa bihirang mga puno ng gas medium. SO Molekyul ay thermodynamically hindi matatag at ay transformed sa una S2O2, (tinukoy disulfur gas sulfur o peroxide). Dahil sa pambihirang pangyayari ng sulfur monoxide sa ating kapaligiran at mababang katatagan ng ang Molekyul ay mahirap upang lubos na makilala ang mga panganib ng mga sangkap. Ngunit sa isang mas condensed o puro porma oxide nagiging peroxide, na kung saan ay relatibong nakakalason at kinakaing unti-unti. Tambalang ito ay din mataas na nasusunog (ito ay kahawig ng isang tampok ng mitein) ay nakuha sa pamamagitan ng nasusunog na asupre dioxide - nakakalason gas. Asupre oksido nakita ay tungkol sa 2 Io (isa sa Jupiter satellite) sa kapaligiran ng Venus at ang interstellar medium. Ito ay ipinapalagay na sa Io, ito ay ang resulta ng bulkan at photochemical proseso. Basic photochemical reaksyon ay ang mga sumusunod: O + S2 → S + SO at SO2 → SO + O.

sulfur dioxide

Asupre oksido IV, o sulfur dioxide (SO2) ay isang walang kulay na gas na may isang matalim amoy suffocating. Sa isang temperatura ng minus 10 C, ito goes sa isang likido estado at sa isang temperatura ng minus 73 C solidifies. Sa 20 ° C sa 1 litro ng tubig dissolves humigit-kumulang 40 volume ng SO2.

Ito sulfur oxide dissolves sa form na tubig sulfurous acid, tulad ng kanyang anhydride: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Ito ay nakikipag-ugnayan sa mga base at pangunahing oxides: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O at SO2 + Cao → CaSO3.

Para sa mga tipikal katangian ng sulfur dioxide at isang oxidizing agent at isang pagbabawas ng agent. Ito ay oxidized sa pamamagitan ng atmospheric oxygen sa sulfur trioxide sa presensya ng isang katalista: SO2 + O2 → 2SO3. Na may malakas na pagbabawas ng ahente tulad ng hydrogen sulfide, magpe-play ang papel na ginagampanan ng isang oxidant: H2S + SO2 → S + H2O.

Sulfur dioxide ay ginagamit sa industriya higit sa lahat para sa produksyon ng sulpuriko acid. Sulfur dioxide ay nagawa sa pamamagitan ng nasusunog na asupre o bakal pyrites: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

asupre trioxide

Sulphur Oxide VI, o asupre trioxide (SO3) ay isang intermediate produkto at walang independiyenteng kabuluhan. Sa hitsura ito ay isang kulay na likido. Ito ay umaasa lang sa isang temperatura ng 45 C at sa ibaba 17 C ay transformed sa isang puting mala-kristal masa. Ito mas mataas oxides ng asupre (na may antas ng oksihenasyon ng kulay ng asupre atom + 6) nailalarawan sa pamamagitan ng matinding hygroscopic. Sa pamamagitan ng tubig na ito ay bumubuo ng sulpuriko acid: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Dissolved sa tubig, naglalabas ng malaking halaga ng init at, kung hindi magdagdag ng dahan-dahan, at kaagad na ang isang malaking halaga ng oxide, at pagkatapos ng pagsabog ay maaaring mangyari. Asupre trioxide ay kaagad na matutunaw sa puro sulpuriko acid upang bumuo ng oliyum. SO3 nilalaman ng hanggang sa 60% oliyum. Para sa sulfur compound ay nailalarawan sa pamamagitan ang lahat ng katangian ng isang acidic oxide.

Mas mataas at mas mababang mga oxides ng asupre

Ang mas mataas na asupre oxides bumubuo ng isang pangkat ng mga chemical compounds na may mga formula SO3 + x, kung saan ang x ay maaaring maging 0 o 1. Ang monomer oxide SO4 naglalaman peroxo (OO) at characterized bilang oxide SO3, degree ng asupre oksihenasyon +6. Ito asupre oksido ay maaaring ginawa sa mababang temperatura (sa ibaba 78 C) sa reaksyon SO3 at atomic oxygen o photolysis ng SO3 sa timpla na may osono.

Lower asupre oxides bumubuo ng isang grupo ng mga compounds kemikal na binubuo ng:

• SO (sulfur oxide at ang dimer S2O2);
• S2O;
• Sno sulfur monoxides (mga cyclic compounds na binubuo ng rings nabuo sa pamamagitan ng asupre atom, kung saan n ay maaaring mula 5 hanggang 10);
• S7O2;
• polymeric sulfur oxides.

Interes sa ibabang pagtaas sulfur oxides. Ito ay dahil sa ang kailangan upang pag-aralan ang kanilang mga nilalaman sa pang-lupang at extraterrestrial atmospheres.