Ano ang carbon monoxide? molekular istraktura

karbon monoksid, na kilala rin bilang carbon monoxide, ay may isang napaka-malakas na molekular istraktura, ay hindi kumikilos sa ang mga katangian ng kemikal at ito ay hindi maganda natutunaw sa tubig. Tambalang ito ay din lubhang nakakalason kapag pinakawalan sa sakop ng respiratory system ay konektado sa hemoglobin sa dugo, at na ceases transfer oxygen sa tisiyu at organo.

Chemical pangalan at formula

Ang carbon monoxide ay kilala din sa pamamagitan ng iba pang mga pangalan, kabilang ang carbon monoxide II. Sa araw-araw na buhay, kadalasan ito ay tinatawag na carbon monoxide. Ito carbon monoxide ay isang lason gas, walang kulay at walang lasa, walang amoy. Nito chemical formula - CO, at ang masa ng isang solong Molekyul ay 28.01 g / Mol.

Mga epekto sa katawan

Karbon monoksid binds sa pula ng dugo upang bumuo carboxyhemoglobin kung saan ay hindi oxygen kakayahan magpadala. Paglanghap ng singaw nagiging sanhi ng CNS pinsala (central nervous system), at inis. Ang resultang kakulangan ng oxygen ay nagiging sanhi ng sakit ng ulo, pagkahilo, nabawasan rate ng puso at paghinga rate, na humahantong sa pagkawala ng malay at kasunod na kamatayan ng organismo.

nakakalason gas

Ang carbon monoxide ay nagawa sa pamamagitan ng bahagyang pagkasunog ng sangkap na naglalaman ng carbon, tulad ng sa panloob na combustion engine. Ang compound 1 ay nagsasama ng isang carbon atom covalently nakatali sa isang oxygen atom. Ang carbon monoxide ay lubhang nakakalason, at ito ay isa sa mga pinakakaraniwang sanhi ng malalang pagkalason sa buong mundo. Exposure maaaring humantong sa pinsala sa puso at iba pang mga organo.

Ano ang paggamit ng carbon monoxide?

Sa kabila ng kanyang malubhang toxicity, karbon monoksid ay lubhang kapaki-pakinabang - salamat sa modernong teknolohiya nito upang lumikha ng isang buong hanay ng mga mahalagang mga produkto. Carbon monoxide kahit na ngayon ay itinuturing na isang contaminant laging naroroon sa likas na katangian, ngunit hindi sa isang halaga tulad ng, halimbawa, carbon dioxide.

Nagkakamali ang mga taong naniniwala na walang koneksyon ng karbon monoksid sa kalikasan. CO dissolved sa nilusaw bulkan rock sa mataas na pressures sa mantle ng earth. Ang nilalaman ng carbon oxides volcanic gases ay nag-iiba mula sa mas mababa sa 0.01% sa 2%, depende sa bulkan. Dahil likas na tambalan na ito ay hindi isang pare-pareho ang halaga, upang tumpak na masukat ang natural gas emissions ay hindi posible.

mga katangian ng kemikal

Carbon monoxide (CO formula) ay may kinalaman sa nesoleobrazuyuschim o walang malasakit oxides. Gayunpaman, sa isang temperatura ng 200 ^o C ito reacts sa sodium hydroxide. Sa panahon ng proseso ng kemikal ay ang pormasyon ng sodium formate:

NaOH + CO = HCOONa (formic acid asin).

Mga Katangian ng karbon monoksid batay sa mismong kabanatan. Carbon Monoxide:

• maaaring reacted na may oxygen: 2CO + O ₂ = 2CO _2;
• may kakayahang reacting sa halogens: CO + Cl ₂ = COCl ₂ (posdyin);
• Ito ay may mga natatanging pag-aari upang mabawi ang purong metal mula sa kanilang mga oxides: Fe ₂ O ₃ + 3CO = 2Fe + 3CO _2;
• bumubuo ng metal carbonyls: Fe + 5CO = Fe (CO ) _5;
• ganap na natutunaw sa kloropormo, ng suka acid, ethanol, bensina at ammonium hydroxide.

Ang istraktura ng Molekyul

Dalawang atoms ng kung saan, sa katunayan, ay isang Molekyul ng carbon monoxide (CO), naka-link triple bond. Dalawa sa kanila ay nabuo sa pamamagitan ng pinagsasama ang mga p-electron sa atoms carbon na may oxygen, at ang ikatlong - salamat sa espesyal na mekanismo dahil sa libreng carbon 2p orbital at ang 2p-elektron pares ng oxygen. Ang istrakturang ito ay nagbibigay ng isang Molekyul ng mataas na lakas.

Ang isang maliit na kasaysayan

Aristotle ng mga sinaunang Greece inilarawan ang nakakalason fumes nagawa sa pamamagitan ng pagsunog ng karbon. Ang tunay na mekanismo ng kamatayan ay hindi kilala. Gayunman, ang isa sa mga sinaunang paraan ng parusa ay pag-lock sumasalungat sa mga batas sa steam room, kung saan ang mga embers ay. Ang Griyegong manggagamot Galen iminungkahi na sa hangin may mga tiyak na mga pagbabago na sanhi ng pinsala kung inhaled.

Sa panahon ng Ikalawang Digmaang Pandaigdig, ang gas halo na may impurities ng karbon monoksid, ay ginamit bilang isang gasolina para sa mga sasakyan sa mga bahagi ng mundo, kung saan nagkaroon ng isang limitadong halaga ng gasolina at diesel fuel. panlabas na (na may ilang mga eksepsiyon) generators uling o kahoy gas ay nai-itinatag, ngunit isang halo ng atmospheric nitrogen, carbon monoxide, at maliit na halaga ng iba pang mga gases ibinibigay sa gas taong magaling makisama. Ito ay ang tinatawag na kahoy gas.

Ang oksihenasyon ng karbon monoksid

Karbon monoksid ginawa sa bahagyang oksihenasyon ng karbon compounds. CO ay nabuo kapag hindi sapat na oxygen upang makabuo ng carbon dioxide (CO _2), halimbawa, sa panahon ng operasyon ng hurno o panloob na combustion engine sa isang bakod na espasyo. Kung oxygen ay naroroon, pati na rin ang ilang iba pang atmospheric konsentrasyon ng karbon monoksid Burns, radiate bughaw na ilaw, na bumubuo ng carbon dioxide, na kilala bilang carbon dioxide.

Carbon dioxide ay malawakang ginagamit hanggang sa 1960s ng huling siglo para sa panloob na mga pasilidad sa pag-iilaw, pagluluto at heating, siya ay may isang bahagi ng gasolina bilang isang bahagi priority. Ang ilang mga proseso sa modernong teknolohiya tulad ng smelting bakal pa rin makabuo ng carbon monoxide bilang isang byproduct. Ang koneksyon mismo CO ay oxidized sa CO ₂ sa kuwarto temperatura.

Mayroon bang isang CO sa kalikasan?

Kung mayroong carbon monoxide sa kalikasan? Isa sa kanyang likas na pinagkukunan pinanggalingan ay photochemical reaksyon sa tropospera. Ang mga prosesong ito ay ipinapalagay na magagawang makabuo ng humigit-kumulang 5 × Disyembre ¹⁰ kg ahente e; oday. Kabilang sa iba pang mga pinagkukunan, tulad ng nabanggit sa itaas, ang mga bulkan, sunog sa kagubatan at iba pang mga uri ng combustion.

molecular katangian

Ang carbon monoxide ay may bagang masa ng 28.0, na ginagawang bahagyang mas siksik kaysa sa hangin. length Bond sa pagitan ng dalawang atoms - 112.8 micrometers. Malapit din ito ng sapat na upang magbigay ng isa sa mga strongest bono kemikal. Ang parehong mga elemento sa pagsama ng CO ay may tungkol sa 10 mga electron sa valence shell ng isa.

Bilang isang panuntunan, ang mga organic carbonyl compounds mayroong isang double bond. Ang isang tampok na katangian ng CO Molekyul ay kung ano ay nangyayari sa pagitan ng atoms malakas na triple bond shared electron na may 6 3 na nauugnay molecular orbital. Dahil apat sa mga shared electron nagmula sa isang oxygen atom at 2 lamang mula sa carbon, isa may tao sa pamamagitan ng dalawang nauugnay orbital electron ng O _2, bumubuo ng isang dipole o datibo bono. Ito ay nagiging sanhi C ← O polariseysyon ng mga molecule na may isang maliit na bayad "-" sa carbon at isang maliit na bayad "+" sa oxygen.

Ang natitirang dalawang nauugnay na orbitals ay inookupahan ng isang sisingilin tinga ng carbon at isang oxygen. Molekyul ay tabingi: oxygen ay may isang mas higit na elektron density kaysa sa carbon at ay din bahagyang positibo sisingilin, kung ikukumpara sa isang negatibong carbon.

pagtanggap

Sa industriya, pagkuha ng carbon monoxide CO ng ito ay natupad sa pamamagitan ng pag-init ng carbon dioxide na walang access ng air o tubig singaw na may karbon:

CO ₂ + C = 2CO;

H ₂ O + C = CO + H _2.

Ang huli ay tinatawag din na ang mga nagresultang pinaghalong ay steam o synthesis gas. Sa ilalim ng mga kondisyon laboratoryo, karbon monoksid II pamamagitan ng subjecting ang organic acid puro sulpuriko acid, na gumaganap bilang isang dehydrating agent:

HCOOH = CO + H ₂ O;

H ₂ C ₂ O ₄ = CO ₂ + H ₂ O.

Ang pangunahing sintomas at tulong sa CO pagkalason

Sinusuportahan ba ng carbon monoxide? Oo, at napaka-strong. Carbon monoxide ay ang pinaka-karaniwang kababalaghan sa buong mundo. Ang pinaka-karaniwang sintomas ay ang mga:

• isang pakiramdam ng kahinaan;
• pagduduwal;
• pagkahilo;
• nakakapagod na;
• pagkamayamutin;
• mahinang ganang kumain;
• sakit ng ulo;
• disorientation;
• panlalabo ng paningin;
• pagsusuka;
• kawalang-malay;
• pangingisay.

Pagkakalantad sa nakakalason gas ay maaaring maging sanhi ng makabuluhang pinsala, na maaaring madalas na humantong sa pang-matagalang talamak pathological kondisyon. Ang carbon monoxide ay maaaring maging sanhi ng malubhang pinsala sa sanggol ng isang buntis na babae. Biktima, halimbawa, pagkatapos ng sunog, ay dapat magbigay ng agarang tulong. isang kagyat na pangangailangan upang tumawag ng ambulansya, magbigay ng access sa sariwang hangin, malinis na damit masamang paghinga, amuin, warm. Malubhang pagkalason ay karaniwang itinuturing lamang sa ilalim ng pangangasiwa ng mga doktor sa ospital.

application

Ang carbon monoxide ay, bilang na nabanggit, ay nakakalason at mapanganib, ngunit ito ay isa sa mga pangunahing compounds na ginagamit sa modernong industriya para sa organic synthesis. CO ay ginagamit upang makabuo ng purong metal, carbonyls, posdyin, carbon sulfide, metil alak, formamide, aromatic aldehydes, formic acid. Ang sangkap na ito ay ginagamit din bilang fuel. Sa kabila nito toxicity at toxicity, madalas itong gamitin bilang isang raw material para sa paggawa ng iba't-ibang mga sangkap sa industriya ng kemikal.

Karbon monoksid at carbon dioxide: ano ang pagkakaiba?

Monoksid at carbon dioxide (CO at CO ₂₎ ay madalas na nagkakamali para sa bawat isa. Ang parehong mga gas ay walang amoy, walang kulay, at parehong magkaroon ng negatibong epekto sa cardiovascular system. Ang parehong mga gas ay maaaring pumasok sa katawan sa pamamagitan ng paglanghap, balat at mata. Ang mga compounds na kapag nakalantad sa mga buhay na organismo ibahagi ang isang bilang ng mga sintomas - pananakit ng ulo, pagkahilo, convulsions at guni-guni. Karamihan sa mga tao marahil ay hindi gawin ang mga pagkakaiba at hindi mapagtanto na sasakyan tambutso fumes ibinubuga ng CO, at _CO2. Sa loob ng pagtaas sa ang konsentrasyon ng mga gas na ito ay maaaring mapanganib sa kalusugan ng tao at kaligtasan, napapailalim sa kanilang impluwensiya. Ano ang pagkakaiba?

Sa mataas na concentrations ng kapwa ay maaaring maging nakamamatay. Ang pagkakaiba ay namamalagi sa na ang CO ₂ ay isang pangkaraniwang likas na gas, na kinakailangan para sa lahat ng mga halaman at hayop buhay. CO ay hindi pangkaraniwan. Ito by-produkto oxygen-free combustion. Ang mga kritikal na kemikal pagkakaiba sa pagiging na CO ₂ ay may isang carbon atom at dalawang oxygen atom, samantalang tanging CO mga ito ng isa sa pamamagitan ng isa. Carbon dioxide ay hindi nasusunog, habang monoksid ay mas malamang na masunog.

Carbon dioxide ay natural na natagpuan sa kapaligiran, mga tao at mga hayop huminga oxygen at exhaled carbon dioxide, ibig sabihin ng tao'y Maaari itong tumagal ng isang maliit na halaga. gas na ito ay kinakailangan din para sa potosintesis sa pamamagitan ng mga halaman. Gayunman, karbon monoksid ay hindi nangyari natural sa kapaligiran, at maaaring magdulot ng mga problema sa kalusugan kahit na sa mababang concentrations. Ang parehong mga gas density ay din naiiba. Carbon dioxide ay mas mabigat at mas siksik kaysa sa hangin, habang karbon monoksid ay isang maliit na mas madali. kakaibang uri na ito ay isinasaalang-alang sa pagtatatag ng naaangkop na mga sensor sa mga tahanan.