Carbon monoxide: formula at mga katangian

Maraming mga puno ng gas na sangkap umiiral sa kalikasan, nagawa sa pamamagitan ng paggawa, ay makapangyarihan nakakalason compounds. Ito ay kilala na ang kloro ay ginagamit bilang isang biological armas, isang pares ng bromine ay may Matindi ang kinakaing unti-unti epekto sa balat, hydrogen sulfide ay nagiging sanhi ng pagkalason at iba pa.

Isa naturang materyal ay ang karbon monoksid o karbon monoksid, ang formula na kung saan ay may sariling mga katangian sa istraktura. Tungkol sa kanya, at tatalakayin pa.

Chemical formula CO

Empirical formula view ng ang paksa compound tulad ng sumusunod: SB. Gayunpaman, ang form na ito ay nagbibigay lamang ng isang paglalarawan ng husay at nabibilang na komposisyon, ngunit ay hindi nakakaapekto sa mga katangian ng ang istraktura at pagkakasunud-sunod ng atomic bono sa isang Molekyul. At ito ay naiiba mula sa na ng lahat ng iba pang mga katulad na mga gas.

Ang tampok na ito ay nakakaapekto sa compound exhibited ang pisikal at kemikal na mga katangian. Anong uri ng istraktura?

molekular istraktura

Una, ang empirical formula ay nakikita na ang carbon compound ay nasa isang valency II. Katulad ng oxygen. Bilang resulta, bawat isa sa kanila ay maaaring bumuo ng dalawang tanikala. Chemical formula ng karbon monoksid CO ay visually nakumpirma na.

At gayon ang nangyayari. Sa pagitan ng carbon atom at oxygen sa pamamagitan ng mekanismo ng pagsasapanlipunan unpaired electron ay nabuo, double covalent polar bond. Kaya, ang mga structural formula ng ang carbon monoksaid ay tumatagal ang form C = O.

Gayunpaman, sa partikular na Molekyul ay hindi nagtatapos doon. Para sa mga donor-tanggap na mekanismo sa Molekyul formation nangyayari ikatlo, datibo o semipolar bond. Bakit ito? Dahil pagkatapos ng pagbuo ng covalent Bonds sa exchange sa pagkakasunud-sunod oxygen ay nananatiling ng dalawang mga pares ng mga electron, at ang carbon atom - walang laman orbital, at pagkatapos ay sa huli ay gumaganap bilang isang tanggap ng isa sa mga pares ng una. Sa ibang salita, ang oxygen pares ng elektron na matatagpuan sa libreng orbital formation carbon bono ay nangyayari.

Kaya, carbon - tanggap, oxygen - donor. Samakatuwid, ang formula CO kimika ay tumatagal ng ang mga sumusunod na form: S≡O. pag-iistraktura ito sinabi Molekyul karagdagang kemikal katatagan at kawalang-kilos exhibited sa pamamagitan ng mga ari-arian sa ilalim ng normal na kondisyon.

Kaya, ang mga bono sa Molekyul ng carbon monoxide:

• dalawang polar covalent nabuo sa exchange mekanismo dahil pagsasapanlipunan unpaired electron;
• isa datibo binuo sa isang donor-tanggap ng pakikipag-ugnayan sa pagitan ng isang libreng elektron pares at orbital;
• lahat ng mga bono sa Molekyul - tatlo.

pisikal na katangian

Mayroong bilang ng mga katangian, na kung saan, tulad ng anumang iba pang mga tambalang may carbon monoxide. Ang formula ng mga sangkap ay ginagawang malinaw na ang mga kristal sala-sala ng molecular, estado puno ng gas sa ilalim ng normal na kondisyon. Ito ay nagpapahiwatig ng mga sumusunod na pisikal na mga parameter.

1. S≡O - carbon monoxide (formula) Density - 1.164 kg / m ^3.
2. Ang simula ng pagkulo at temperatura ng pagkatunaw ayon sa pagkakabanggit: 191/205 ⁰ C.
3. Natutunaw sa: tubig (bahagyang), eter, bensina, alak, kloropormo.
4. Hindi nito lasa at amoy.
5. Walang kulay.

Mula sa isang biological na punto ng view, ito ay lubhang mapanganib para sa lahat ng nabubuhay na nilalang, maliban para sa ilang uri ng mga bakterya.

mga katangian ng kemikal

Mula sa viewpoint ng reaktibiti, ang isa sa mga hindi gumagalaw na sangkap sa ilalim ng normal na kondisyon - ay carbon monoxide. Formula, kung saan ang lahat ng mga bono na kasama sa Molekyul, ay nakumpirma na. Ito ay dahil sa tulad ng isang malakas na istraktura ng compound sa ilalim ng karaniwang kapaligiran tagapagpabatid halos hindi pumasok sa anumang pakikipag-ugnayan.

Gayunman, ito ay hindi bababa sa isang maliit na init system bilang datibo bono sa Molekyul Pinaghihiwa-hiwalay bilang covalent. Pagkatapos ng karbon monoksid ay nagsisimula upang ipakita ang aktibong pagbabawas ng mga ari-arian, at malakas na sapat. Kaya, ito ay may kakayahang reacting sa:

• oxygen;
• murang luntian;
• alkalis (melts);
• na may oxides at metal asing-gamot;
• na may kulay-abo;
• bahagyang tubig;
• na may amonya;
• na may hydrogen.

Samakatuwid, bilang ay stipulated sa itaas properties na exhibits karbon monoksid, ito ay nagpapaliwanag formula sa kalakhan.

Ang pagiging sa kalikasan

Ang pangunahing pinagmumulan ng CO sa himpapawid - sunog sa kagubatan. Sa katunayan, ang pangunahing proseso para sa pagbuo ng natural na gas sa pamamagitan ng - ng isang bahagyang pagkasunog ng iba't-ibang uri ng gasolina, halos organic kalikasan.

Anthropogenic pinagmumulan ng carbon monoxide polusyon air ay mahalaga din bilang ay ibinigay sa isang mass fraction ng parehong porsyento, pati na rin natural. Kabilang dito ang:

• ang usok mula sa pagpapatakbo ng Mills at pabrika, metalurhiko mga halaman at iba pang mga pang-industriya enterprise;
• tambutso gases mula sa panloob na combustion engine.

Sa ilalim ng natural na mga kondisyon, karbon monoksid ay madaling oxidized sa pamamagitan ng atmospheric oxygen at tubig singaw sa carbon dioxide. Ngayong ay batay first aid sa mga kaso ng pagkalason sa pamamagitan ng tambalan na ito.

pagtanggap

Ito ay nagkakahalaga ng pagturo ng isang tampok na ito. Carbon monoxide (formula), carbon dioxide (molecular istraktura), ayon sa pagkakabanggit, ay ang mga sumusunod: S≡O at G = C = O. Ang pagkakaiba sa isa oxygen atom. Samakatuwid, ang isang pang-industriyang pamamaraan para sa paggawa monoksid batay sa reaksyon sa pagitan ng carbon dioxide at: CO ₂ + C = 2CO. Ito ay ang pinakamadaling at pinaka-karaniwang pamamaraan para sa synthesis ng compound.

Sa laboratoryo paggamit ng iba't ibang mga organic compounds, metal asing-gamot at kumplikadong mga bagay na ito, dahil ang ani ay hindi inaasahan na maging masyadong malaki.

Ng husay reagent sa presensya ng hangin o carbon monoxide na solusyon - paleydyum chloride. Sa kanilang mga purong metal nabuo sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng na nagiging sanhi nagpapadilim ng solusyon o ang papel na ibabaw.

Ang biological na epekto sa mga organismo

Tulad ng isinasaad sa itaas, carbon dioxide - ay lubos na nakakalason, walang kulay, mapanganib at nakamamatay peste para sa katawan ng tao. At hindi lamang ay ang tao, at sa pangkalahatan ang anumang pamumuhay. Halaman na sa ilalim ng impluwensiya ng sasakyan maubos, mamatay masyadong mabilis.

Ano ang mga eksaktong ay ang biological epekto ng carbon monoxide sa panloob na kapaligiran ng mga nilalang na hayop? Ang lahat ng mga bagay na sa pagbuo ng matatag complex compounds ang protina sa dugo pula ng dugo at itinuturing na gas. Iyon ay, sa halip oxygen molecules ay nakulong kamandag. Cellular respiration agad hinarangan, gas exchange ay hindi posible sa normal na kurso ng kanyang.

Bilang isang resulta, mayroong isang unti-unting pagbara ng mga molekula ng hemoglobin at, bilang resulta, kamatayan. Ito ay sapat na upang talunin ang kabuoan sa pamamagitan ng 80%, upang ang kinahinatnan ng pagkalason naging nakamamatay. Para sa layuning ito, ang carbon monoksaid konsentrasyon sa hangin ay dapat na 0.1%.

Ang unang mga palatandaan, na maaaring matukoy ang simula ng pagkalason na may ganitong compound ay ang mga sumusunod:

• sakit ng ulo;
• pagkahilo;
• pagkawala ng malay.

First Aid - upang sariwang hangin, na kung saan ang carbon dioxide sa ilalim ng impluwensiya ng oxygen ay nagiging may karbon acid, iyon ay defused. Kaso ng mga pagkamatay mula sa mga epekto ng mga sangkap na pinag-uusapan ay masyadong madalas, lalo na sa bahay na may kalan heating. Matapos ang pagkasunog ng kahoy, karbon at iba pang mga fuel bilang isang byproduct ng gas kinakailangang mga form. Pagsunod sa mga regulasyon sa kaligtasan ay mahalaga para sa pangangalaga ng buhay at kalusugan ng tao.

Gayundin, maraming mga kaso ng pagkalason sa garages, na nakolekta ng maraming mga pagpapatakbo ng car engine, ngunit sila ay nagdala ng sapat na sariwang hangin. Kamatayan ay nangyayari sa loob ng isang oras na sobra sa ipinahihintulot na konsentrasyon. Huwag mag-ang pagkakaroon ng gas ay pisikal na imposible, pagkatapos ng lahat, walang amoy, walang kulay niya ay hindi.

Gamitin sa industriya

Sa metalurhiko industriya para sa pagbawi ng metal mula sa kanilang mga oxides o asing-gamot reaksyon ay madalas na ginamit ay carbon monoxide. Ang formula ng ang mga nagresultang tambalang - CO _2. metal - purong sangkap ay din nabuo.

Dagdag pa rito, karbon monoksid ay ginagamit:

• para sa pagproseso ng karne at isda mga produkto, na kung saan ay nagbibigay-daan sa amin upang mabigyan sila ng isang sariwang hitsura;
• Para sa synthesis ng ilang mga organic compounds;
• bilang isang bahagi ng isang gas generator.

Samakatuwid, sangkap na ito ay hindi lamang mapanganib at mapanganib, ngunit din tunay na kapaki-pakinabang para sa mga tao at pang-ekonomiyang aktibidad.