Hydrobromic acid. Paraan ng paghahanda, pisikal at kemikal na mga katangian

Hydrobromic acid (tinatawag din na hydrogen bromuro) - ay isang tulagay tambalan ng hydrogen (H) na may bromine (Br). Ito ay isang walang kulay na gas, na bumubuo ng isang makapal na hamog na ulap sa mahalumigmig hangin.

Ano ang mga pamamaraan ng pagkuha ng hydrogen bromuro

Dahil sa mataas na antas ng oxidizability bromovodoronoy acid, epekto nito ay hindi maaaring makuha sa pamamagitan ng puro sulpuriko acid upang alkali metal bromides. Ang mga sumusunod na reaksyon ay nangyayari:

2KBr (potassium bromuro) + 2N2SO4 (sulpuriko acid) = K2SO4 (potasa sulpate) + SO2 (sulfur oxide) + Br2 (bromine Molekyul) + 2H2O (water)

1. Sa industriya pagkuha acids tulad ng hydrobromic, natupad sa pamamagitan ng isang reaksyon na kung saan ang bumubuo ng mga elemento reaksyon. Halimbawa, isinasaalang-alang namin ang mga sangkap ay maaaring makuha ang mga sumusunod:

H2 (hydrogen Molekyul) + Br2 (bromine Molekyul) = 2HBr (hydrobromic acid)

Reaksyon na ito ay magagawa sa isang temperatura ng 200 hanggang 400 degrees.

2. Posible rin upang makakuha ng hydrobromic acid sa vitro at sa ilang mga paraan.

- sa pamamagitan ng haydrolisis pentabromide o posporus tribromide:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (tatlong molecules ng tubig) = H3PO3 (phosphoric acid) + 3HBr (hydrobromic acid, kemikal formula)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (apat na mga molecule ng tubig) = H3PO4 (phosphoric acid) + 5HBr (hydrogen bromuro)

- sa pamamagitan ng pagbabawas ng bromine:

3Br2 (tatlong molecule bromine) + S (sulfur) + 4H2O (water) = (reaction ay posible sa isang temperatura ng 100-150 degrees) H2SO4 (sulpuriko acid) + 6HBr (hydrogen bromuro)
3Br2 (tatlong molecule bromine) + KNO2 (potassium nitrite) + 4H2O (water) = KNO3 (potassium nitrate) + 2HBr (hydrogen bromuro)

- displacing nangangahulugan sa magpalabnaw acid mula alkali metal bromides:

KBR (potassium bromuro) + H2SO4 (sulpuriko acid) = KHSO4 (potassium hydrogensulfate) + HBr (inilabas bilang gas)

3. Bilang isang by-produkto hydrogen bromuro ay maaaring makuha sa synthesis ng organic compounds bromoproizvodnyh.

Ang pisikal na katangian ng hydrogen bromuro:

1. hydrobromic acid - isang gas na walang kulay pagkakaroon ng isang kasiya-siya at matulis amoy. Matindi smokes sa ere. Ito ay may isang mataas na pagtutol sa temperatura.

2. Well dissolved sa H2O (water), at ethanol upang mabuo ang electrolyte. Ang may tubig HBr solusyon ay bumubuo ng isang azeotrope na umaasa lang sa isang temperatura ng 124 degrees. Sa isang litro ng tubig dissolves humigit-kumulang kalahati ng isang litro ng hydrogen bromuro (sa 0 degrees).

3. Ang proseso ng paglamig isang may tubig solusyon ng hydrogen bromuro mala-kristal hydrates ay maaaring maging handa tulad ng sumusunod: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Malinis bromide form crystals ng orthorhombic kristal system, space grupong F mmm.

5. Sa isang temperatura ng -66.8 degrees nagiging likido, at sa - 87 degrees solidifies.

Panaka-hydrogen bromuro:

1. hydrobromic acid form sa pamamagitan ng reacting na may tubig sa malakas na acid ay monobeisik. Reaksyon na ito ay ang mga sumusunod:

HBr + H2O (water) = Br- (bromine anion) + H3O + (hydronium ion)

2. Ang materyal na ito ay lumalaban sa mataas na temperatura, gayunpaman, sa 1000 degrees tungkol sa 0.5% ng lahat ng mga molecule ay decomposed:

2HBr (hydrobromic acid) = H2 (hydrogen Molekyul) + Br2 (bromine Molekyul)

3. Itinuturing contact kemikal tambalang reacts sa iba't-ibang mga metal pati na rin ang kanilang mga base at oxides. Mga halimbawa ng mga reaksyon:

2HBr + Mg (magnesium) = MgBr2 (magnesium bromide) + H2 (inilabas bilang gas)
2HBr + Cao (kaltsyum oksido) = CaBr2 (kaltsyum bromuro) + H2O (water)
HBr + NaOH (sosa haydroksayd) = NaBr (sosa bromuro) + H2O (water)

4. bromide ding isang pagbabawas ng agent. Ito ay oxidized sa hangin dahan-dahan. Para sa kadahilanang ito, ang isang may tubig solusyon matapos ang isang habang pininturahan ng brown. reaksyon ay magiging tulad:

4HBr (hydrobromic acid) + O2 (oxygen Molekyul) = 2Br2 (bromine Molekyul) + 2H2O (water)

application

Bromuro ay ginagamit upang lumikha ng isang (synthesis) ng iba't-ibang mga organic bromine derivatives at para sa paghahanda ng iba't-ibang mga bromides bakal. Ng mga partikular na kahalagahan ay pilak bromuro ay ginagamit sa produksyon ng film photographic materyales.

Paano transportasyon

Ang cylinders 68, o kapasidad ng 6.8 liters sa ilalim ng presyon ng 24 atmospheres.