Kaltsyum tampok. kaltsyum properties. kaltsyum formula

Kabilang sa lahat ng mga elemento ng periodic sistema ng ilang sa mga ito, nang walang kung saan hindi lamang bumuo ng isang iba't ibang mga sakit sa buhay na organismo, ngunit sa pangkalahatan ito ay imposible upang mabuhay ng isang normal na buhay at palaguin. Isa sa mga ito - kaltsyum.

Nang kawili-wili, pagdating sa metal na ito bilang isang simpleng sangkap, na hindi gamitin, siya ay hindi para sa isang tao, kahit na mapanganib. Gayunman, ang isa ay may lamang upang mailakip ang ions Ca ^2+, na itinuro doon ay isang pulutong ng mga puntos na magpakilala sa kanilang kahalagahan.

kaltsyum posisyon sa periodic sistema

Mga katangian ng kaltsyum, pati na rin ang anumang iba pang mga elemento ay nagsisimula sa ang posisyon ng kanyang lugar sa periodic system. Pagkatapos ng lahat, ito ay nagbibigay ng pagkakataon upang matuto ng maraming tungkol sa atom na ito:

• singil ng nucleus;
• bilang ng mga electron at protons, neutrons;
• oksihenasyon estado, ang pinakamataas at pinakamababang;
• electron configuration at iba pang mga mahahalagang bagay.

Ang isyung napaharap sa atin ay ang elemento sa ika-apat na panahon, ang isang malaking pangalawang pangkat, ang pangunahing grupo at may isang serial number 20. Gayundin, ang mga kemikal periodic table ay nagpapakita ng atomic bigat ng kaltsyum - 40.08, na kung saan ay ang average na halaga ng mga umiiral na mga isotopes ng isang naibigay na atom.

Ang antas ng oksihenasyon nag-iisa, ay laging pare-pareho, ay katumbas ng dalawa. Formula mas mataas oxide CaO. Ang Latin pangalan para sa elemento ng kaltsyum, samakatuwid ay ibinigay ang simbolo Ca atoms.

Mga Katangian ng kaltsyum bilang isang simpleng substansiya

Sa ilalim ng normal na kondisyon ang elemento ay isang metal, isang silver-puti na kulay. kaltsyum bilang isang simpleng sangkap ng formula - Ca. Dahil sa mataas na aktibidad kemikal at may kakayahang na bumubuo ng mayorya ng mga compounds na kabilang sa iba't ibang mga klase.

Sa solid estado sa mga organismo ng tao ay hindi kasama, ay samakatuwid ay mahalaga para sa pang-industriya at teknikal na paggamit (unang-una kemikal syntheses).

Ito ay isa sa mga pinaka-karaniwang mga bahagi sa crust metal ng earth, tungkol sa 1.5%. Ito ay tumutukoy sa alkalina lupa group, dahil kapag dissolved sa tubig ay magbubunga ng isang alkali, ngunit ay natagpuan sa likas na katangian sa anyo ng maramihang mga mineral at asing-gamot. Ang isang pulutong ng mga kaltsyum (400 mg / l) ay kasama sa ang mga bahagi ng tubig dagat.

kristal sala-sala

kaltsyum tampok ipinaliwanag kristal sala-sala istraktura na maaari itong maging ng dalawang uri (dahil doon ay ang alpha at beta form):

• kubiko granetsentricheskaya;
• obemnotsentricheskaya.

i-type ang Relasyon sa Molekyul - isang metal, isang lattice, tulad ng lahat - metal atom ions.

Ang pagiging sa kalikasan

Mayroong ilang mga pangunahing sangkap sa likas na katangian na naglalaman ng elementong ito.

1. Seawater.
2. Rocks at mineral.
3. Living mga organismo (mga shell at shell, buto at iba pa).
4. Ground tubig sa crust ng earth.

Maaari itong tumukoy sa mga sumusunod na uri ng mga bato at mineral na likas na pinagmumulan ng kaltsyum.

1. Dolomit - isang halo ng kaltsyum karbonat at magnesiyo.
2. Fluorite - kaltsyum plurayd.
3. Gypsum - Caso ₄ · 2H ₂ O.
4. Calcite - chalk, limestone, marble - kaltsyum karbonat.
5. Alabaster - Caso ₄ · 0.5h ₂ O.
6. Apatity.

Kabuuang ihiwalay tungkol sa 350 iba't ibang mga mineral at mga bato na naglalaman ng kaltsyum.

Mga Paraan para sa paghahanda

Ito ay nabigo na mabawi ang mga metal para sa isang mahabang oras sa isang libreng form, dahil sa kanyang reaktibiti ay mataas sa likas na katangian sa purong form ay hindi maaaring matagpuan. Samakatuwid, hanggang sa XIX siglo (1808), ang sangkap na pinag-uusapan ay isa pang hiwaga na dala-dala ang periodic table.

Calcium bilang metal ay able sa synthesize ang Ingles kimiko Gemfri Devi. Siya ay ang unang natuklasan na mga tampok ng pakikipag-ugnayan ng melts ng solid mineral at asing-gamot mula sa electrocution. Napapanahon pa rin ang pinaka-kaugnay na paraan upang makakuha ng ito ang elektrolisis ng isang bakal asin niyaon, gaya ng:

• isang pinaghalong mga kaltsyum at potasa chlorides;
• isang pinaghalong mga kaltsyum plurayd at chloride.

Posible rin na alisin ang mga kaltsyum oksido mula sa mga ito sa pamamagitan karaniwan sa metalurhiya aluminothermy paraan.

pisikal na katangian

calcium mga katangian ng ang pisikal na mga parameter ay maaaring inilarawan sa ilang mga punto.

1. State of pagsasama-sama - solid sa ilalim ng ambient kondisyon.
2. Temperatura ng pagkatunaw - 842 ⁰ C.
3. Metal malambot, ay maaaring i-cut na may isang kutsilyo.
4. Kulay --pilak puti, makintab.
5. Pagpapadaloy at may mahusay na init-pagsasagawa ng properties.
6. Matagal na heating convert sa isang likido, at pagkatapos singaw ng estado, hindi nawawala ang mga katangian ng metal. Simula ng pagkulo 1484 ⁰ C.

Pisikal na katangian ng kaltsyum magkaroon ng isa tampok na ito. Kapag ang metal ay sa ilalim ng presyon, ito sa ilang oras loses kanyang katangiang metaliko at ang kakayahan upang kondaktibiti. Gayunman, na may karagdagang mga pagtaas sa exposure ay nabawasan at muli ang sarili nito bilang isang superconductor, ito ay ilang beses na mas malaki kaysa sa iba pang mga elemento para sa mga tagapagpahiwatig.

mga katangian ng kemikal

Ang aktibidad ng metal ay napakataas. Samakatuwid, maraming mga pakikipag-ugnayan, kung saan kaltsyum nagpasok. Reaksyon sa mga di-metal ang lahat para sa kanya - isang pangkaraniwang bagay, dahil bilang isang pagbabawas ng agent, siya ay napaka-strong.

1. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon ng ito ay kaagad na reacted upang mabuo ang kaukulang binary compounds na may: halogens, oxygen.
2. Sa heating, hydrogen, nitrogen, carbon, silikon, posporus, boron, asupre, at iba pa.
3. Outdoors kaagad reacted na may carbon dioxide at oxygen, kaya sakop grey bloom.
4. Acid reacts marahas, paminsan-minsan na may pamamaga.

Kagiliw-giliw na mga katangian ng kaltsyum lilitaw pagdating sa kanya sa ang mga bahagi ng asing-gamot. Sa gayon, maganda cave stalactites at stalagmites, na kung saan lumalaki sa kisame at mga pader, ay wala tulad ng calcium carbonate, binuo sa oras ng tubig, carbon dioxide at hydrogen ng proseso sa loob ng tubig sa lupa.

Isinasaalang-alang kung paano aktibong metal sa normal na estado, panatilihin ito sa laboratoryo, pati na rin ang alkalina. Sa isang madilim na salamin lalagyan na may isang selyadong talukap ng mata at sa ilalim ng layer ng kerosene o parapin.

Ng husay reaksyon sa kaltsyum Ion - isang apoy pangkulay sa isang maganda, full brick-red kulay. Gayundin kinilala metal compounds ay maaaring binubuo ng isang hindi matutunaw precipitation ng ilan sa kanyang asing-gamot (kaltsyum karbonat, plurayd, sulpate, pospeyt, silicate, sulfite).

metal compounds

Varieties Ang mga sumusunod metal compounds:

• oxide;
• haydroksayd;
• kaltsyum asin (average, acidic, basic, double, complex).

Kaltsyum oksido ay kilala bilang kwiklaim. Cao ay ginagamit upang lumikha ng isang gusali materyal (lime). Kung oxide pawiin ang tubig, makuha namin ang mga kaukulang hydroxide, alkalina pagbuo ng mga katangian.

Ng mahusay na mga praktikal na kahalagahan ay naiiba kaltsyum asing-gamot, na ginagamit sa iba't ibang sektor ng ekonomiya. Ano ang doon ng asin, na namin na nabanggit sa itaas. Bigyan kami ng ilang mga halimbawa ng mga uri ng mga compounds.

1. Katamtaman asin - carbonate CaCO _3, pospeyt Ca ₃ (PO _{4) 2} at iba pa.
2. Acid - sulfate CaHSO _4.
3. Key - hydrogencarbonate (CaOH) ₃ PO _4.
4. Complex - [Ca (NH _{3) 8]} Cl _2.
5. Dual - 5CA (NO _{3) 2} * NH ₄ NO ₃ * 10H ₂ O.

Ito ay sa anyo ng mga compounds ng mga ito klase ng kaltsyum ay mahalaga para sa mga biological system, bilang isang mapagkukunan ng mga ions sa katawan ay asing-gamot.

Ang biological papel

Ano ang kahalagahan ng kaltsyum para sa katawan ng tao? May ilang mga kadahilanan.

1. Ito ay ito ng elemento ions ay bahagi ng pagitan ng mga selula na substansiya, at tissue fluid, lumalahok sa regulasyon ng mga mekanismo paggulo hormone at neurotransmitters.
2. Calcium accumulates sa buto, ngipin enamel sa isang halaga ng tungkol sa 2.5% ng kabuuang bigat ng katawan. Ito ay ganap ng isang pulutong at gumaganap ng isang mahalagang papel sa pagpapatibay ng mga kaayusan, napananatili ang kanilang mga lakas at katatagan. Paglago ng mga organismo ay imposible nang wala ito.
3. Dugo clotting ay nakasalalay sa mga itinuturing ions din.
4. Ito ay bahagi ng puso kalamnan sa pamamagitan ng paglahok sa kanyang paggulo at pag-urong.
5. Ay isang partido sa proseso ng exocytosis at iba pang mga intracellular pagbabago.

Kung ang halaga ng kaltsyum paggamit ay hindi sapat, ito ay posible pag-unlad ng sakit tulad ng:

• rakitis;
• osteoporosis;
• sakit sa dugo.

Ang araw-araw na rate para sa isang matanda - 1,000 mg, at para sa mga bata mula sa 9 na taon ng 1300 mg. Upang maiwasan ang isang surplus sa katawan ng elementong ito ay hindi dapat lumampas ang isinaad na dosis. Kung hindi man, maaari kang bumuo ng sakit sa bituka.

Para sa lahat ng iba pang mga tao'y buhay kaltsyum ay hindi mas mababa mahalaga. Halimbawa, maraming mga invertebrate , kahit na wala kang isang balangkas, ngunit panlabas na paraan ng pagpapatibay ng mga ito bilang ang mga metal formations. Kabilang sa mga ito:

• molusko;
• mussels at oysters;
• espongha;
• coral polyps.

Lahat sila magsuot sa kanilang likuran o sa prinsipyo, ay nabuo sa isang proseso ng buhay exoskeleton na nagpoprotekta sa mga ito mula sa panlabas na impluwensya at mandaragit. Ang pangunahing bahagi ng ito - kaltsyum asin.

Vertebrate hayop, tulad ng mga kawani na tao, kailangan upang maisaalang-alang ions para sa normal na paglaki at pag-unlad at upang makakuha ng mga ito mula sa pagkain.

Calcium-naglalaman ng mga gamot

Mayroong maraming mga pagpipilian sa tulong ng kung saan ito ay posible upang gumawa ng up ang nawawalang elemento sa normal na katawan. May perpektong, siyempre, natural pamamaraan - mga produkto na naglalaman ang nais na atom. Gayunpaman, kung para sa anumang kadahilanan ito ay imposible o hindi sapat, ang mga medikal na ruta ay matatanggap din.

Kaya, ang listahan ng mga produkto na naglalaman ng kaltsyum, tulad nito:

• gatas at gatas mga produkto;
• isda;
• gulay;
• cereal (bakwit, bigas, baking buong wheat);
• ang ilang mga citrus na prutas (dalandan, dalanghita);
• beans;
• Ang lahat ng nuts (lalo na almonds at walnuts).

Kung sa ilang mga pagkain allergy o hindi maaaring gamitin ang mga ito para sa anumang iba pang mga dahilan, ang fill antas ng ang nais na elemento sa katawan ay makakatulong sa kaltsyum-naglalaman ng mga bawal na gamot.

Lahat ng mga ito ay ang mga metal asing-gamot na may kakayahang madaling digested, mabilis na babad up sa dugo at bituka. Kabilang sa mga ito ang pinaka-popular at kapaki-pakinabang ay ang mga sumusunod.

1. kaltsyum klorido - Solusyon para sa iniksyon o para sa bibig administrasyon sa mga matatanda at mga bata. Iba't ibang konsentrasyon ng asin sa komposisyon na ginagamit para sa "hot shots" dahil ito ay nagiging sanhi ng pakiramdam kapag vkalyvaniem. May mga form na may fruit juice upang pangasiwaan ang pag-ingest.
2. Kaltsyum gluconate. Magagamit bilang Bolitas (0.25 o 0.5 g), at mga solusyon para sa ugat iniksyon. Madalas sa anyo ng tabletas may kasamang iba't-ibang prutas flavors.
3. Calcium lactate - magagamit sa tablet na 0.5 g