Oksidiy.Soleobrazuyuschie oxides at nesoleobrazuyuschie

Oxides ay masalimuot na sangkap, na binubuo ng dalawang elemento, ang isa sa kung saan - ang oxygen sa ikalawang estado ng oksidasyon.

Sa kemikal panitikan para nomenclature oxides sumunod sa mga sumusunod na alituntunin:

1. Kapag sumusulat ng mga formula oxygen ay palaging ilagay sa pangalawang lugar - NO, Cao.
2. Calling oxides, sa una palaging gamitin ang salitang oxide, pagkatapos na ito ay nasa genitive pangalawang pangalan ng sangkap na: Bảo - barium oxide, K₂O - potassium oxide.
3. Sa kaso kapag ang elemento ay bumubuo ng mas maraming oxides matapos ang pangalan nito sa mga panaklong ay nagpapahiwatig ang oksihenasyon estado ng elemento, hal N₂O₅ - nitrik oksido (V), Fe₂O₃ - iron oxide (II), Fe₂O₃ - iron oxide (III).
4. Calling pinaka-karaniwang mga oxides kinakailangang relasyon kinakailangang atoms sa bawat Molekyul numerals maitalaga kaukulang Greek: N₂O - dinitrogen oxide, NO₂ - nitrogen dioxide, N₂O₅ - dinitrogen pentoxide, WALANG - nitrogen monoksid.
5. Inorganic acid anhydrides ito ay kanais-nais na tumawag sa parehong paraan tulad ng oxides (hal N₂O₅ - nitrik oksido (V)).

Oxides ay maaaring makuha sa ilang iba't ibang mga paraan:

1. Reacting sa oxygen simpleng sangkap. Simple sangkap ay oxidized sa ilalim ng heating madalas na release init at liwanag. Ang prosesong ito ay tinatawag na burning
   C + O₂ = CO₂
2. Dahil sa ang oksihenasyon ng mga komplikadong sangkap nakuha oxides ng mga elemento na kung saan ay kasama sa ang mga bahagi ng ang panimulang materyal:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. agnas ng nitrates, hydroxides, carbonates:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = Cao + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. Bilang resulta ng oksihenasyon ng metal oxides ng iba pang mga elemento. Katulad na mga reaksyon ay ang batayan metallothermy - pagbawi ng metal mula sa kanilang mga oxides na may isang mas aktibo metal:
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. Sa pamamagitan ng agnas ng mas mataas oxides o oksihenasyon ng mas mababang:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

Pag-uuri batay oxides ng kanilang mga ari-arian kemikal magpahiwatig ng kanilang division sa asin na bumubuo ng oxides at nesoleobrazuyuschie (walang malasakit). Salt na bumubuo ng oxides, siya namang, nahahati sa acidic, basic at amphoteric.

Ang pangunahing oxides ay tumutugma sa mga base. Halimbawa, Na₂O, Cao, MgO - basic oxides, dahil tumutugma ang mga ito sa base - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Ang ilang mga oxides (K₂O at Cao) madaling reaksyon na may tubig at bumuo ng kani-base:

Cao + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

Oxides ng Fe₂O₃, CuO, Ag₂O ng tubig ay hindi reaksyon, ngunit ang acid ay neutralized, kung saan itinuturing na mahalaga:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Typical kemikal na mga katangian ng ganitong uri oxides - ang kanilang mga reaksyon sa mga acids, bilang resulta ng kung saan, bilang isang panuntunan, na ginawa ng tubig at asin:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

Basic oxides reaksyon din ang mga acidic oxides:

Cao + CO₂ = CaCO₃.

Acidic oxides tumutugma acids, halimbawa, oxide N₂O₃ tumutugma nitrik acid HNO₂, Cl₂O₇ - perchloric acid, HClO₄, SO₃ - sulpuriko acid H₂SO₄.

Ang pangunahing kemikal-aari tulad oxides ay ang kanilang mga reaksyon sa mga base nabuo asin at tubig:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

Karamihan sa mga acidic oxides reaksyon na may tubig, na bumubuo ng mga kaukulang acid. Kasabay nito SiO₂ oxide ay halos hindi malulutas sa tubig, ngunit ito ay neutralisahin ang base, samakatuwid, ito ay isang acidic oxide:

2NaOH + SiO₂ = (fusion) Na₂siO₃ + H₂O

Amphoteric oxides - oxides ay na depende sa mga kondisyon ipakita acidic at pangunahing katangian, ibig sabihin, sa pamamagitan ng reacting sa acids kumilos bilang pangunahing oxides, at sa pamamagitan ng reaksyon na may mga base - bilang acid.

Hindi lahat ng amphoteric oxides makipag-ugnay nang pantay-pantay na may mga base at acids. Ang ilan ay may mas malinaw pangunahing katangian, ang iba - acidic.

Kung ang zinc oxide o chromium pantay reacts na may asido at base, pagkatapos ay ang oxide Fe₂O₃ pangunahing katangian pangibabawin.

Ang mga katangian ng amphoteric oxides ZnO ay inilalarawan sa halimbawang ito:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Nesoleobrazuyuschie oxides ay hindi bumubuo mag acids o base (halimbawa, N₂O, WALANG).

Higit pa rito, hindi nila bigyan reaksyon katulad sa mga asin na bumubuo ng oxides. Nesoleobrazuyuschie oxides maaaring umepekto sa acids o alkalies, ngunit ay hindi bumubuo ng mga produkto na tipikal ng asin na bumubuo ng oxides, tulad ng 150⁰S at 1.5 MPa CO reacts na may sosa haydroksayd upang bumuo ng isang asin - sodium formate:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie oxides rasprostranenіy hindi bilang malawak na bilang ng iba pang mga uri ng mga oxides ay nabuo, higit sa lahat na kinasasangkutan ng divalent nonmetals.