Ano ang osmotik presyon

Osmosis tinatawag na unilateral kusang pagsasabog ng solvent molecules sa pamamagitan ng semi-natatagusan lamad mula sa mas mababa puro sa isang mas puro solusyon. Semi-natatagusan lamad ay isa na kung saan ay natatagusan sa panunaw at hindi tatagusan sa mga cell dissolved sa ganyang bagay particle. Sa pamamagitan ng kahulugan, ang osmotik presyon - ito ay ang hydrostatic presyon, ang application na kung saan ang solusyon ay upang ihinto ang pagsasabog ng mga particle, ie pagtagas.

Pagtagas ay kalat na kalat sa likas na katangian. Siya ay kakaiba sa lahat ng biological organismo. Osmotik presyon ay nangyayari kapag ang mga solusyon na pinaghihiwalay ng isang semi-natatagusan lamad. Halimbawa, kumuha na matatagpuan sa mga cell at ekstraselyular fluid space. Karaniwan, ang ekstraselyular at intracellular osmotik presyon ng pareho. Ngunit kung interstitial tuluy-tuloy loses tubig presyon pagtaas sa ganyang bagay. Sa ilalim ng pagkilos ng mataas na presyon ng tubig mula sa osmotik cell ay nagsisimula upang palaganapin sa ekstraselyular space. Pagsasabog itigil lamang kapag ang presyon ng halaga align.

Ano ang tumutukoy sa osmotik presyon

Pressure sa pagtagas ay depende sa kung magkano ang solute particle na nakapaloob sa bawat yunit ng dami. Ito ay maaaring maging molecules, ions o iba pang mga koloidal particle. Maaari isa sabihin na ang osmotik presyon ng solusyon dahil sa ang concentration ng lahat ng mga particle, osmotically aktibo, bawat yunit ng lakas ng tunog. Ang kemikal na mga katangian ng ang panunaw at ang mga sangkap dissolved sa loob nito, ito ay hindi.

Siyentipiko ay natagpuan na ang osmotik presyon obeys ang parehong mga batas ng presyon ng gas. Ito ay maaaring sinusukat na may mga instrumento na tinatawag na osmometers. Ang mga ito ay isang espesyal na uri ng presyon ng gauges. Ang mga instrumento ay ginagamit semi-natatagusan lamad ng hayop at sintetiko pinagmulan. Presyon measurements ipakita ang isang direktang pagpapakandili sa ang konsentrasyon ng ang solusyon.

Act osmotik presyon, bukas Van Hoff, ipinapahayag na ang halaga nito ayon sa bilang katumbas sa ito presyon, na kung saan ay may isang sangkap ng solusyon sa pagiging sa parehong temperatura para sa isang ideal na gas sa kondisyon na ang saklaw ay magiging katumbas ng dami ng solusyon.

Inilalarawan nito ang Batas equation: p = i CRT

i- halaga isotonic koepisyent ;

C - konsentrasyon ng ang solusyon, na ipinahayag sa moles;

R - universal gas constant halaga;

T - thermodynamic temperatura.

Ang halaga para sa osmotik presyon ng pamumuhay na organismo

Pagtagas ay likas na taglay ng buhay na likas na katangian, tulad ng lahat ng mga halaman at hayop na mga cell ay may isang lamad natatagusan sa tubig at hindi tatagusan sa iba pang mga sangkap. Sa buhay na tissue, sa hangganan ng mga cell at pagitan ng mga selula tuluy-tuloy, pare-pareho ang osmotik presyon. Ito ay nagbibigay ng pagtaas ng nutrients at tubig mula sa lupa upang ang mga dahon ng mga halaman at halaman turgor, mahalagang aktibidad ng mga cell.

Ang solusyon nagkakaroon ng parehong osmotik presyon, na tinatawag na isotonic. Yaong kung saan ang presyon ay mas mataas, na tinatawag hypertonic, mas mababang - hypotonic.

Ang osmotik presyon ng dugo ng tao sa halaga ng 7.7 ATM. Mga gumagamit ay magagawang pakiramdam ang slightest-aatubili nito. Halimbawa, sa pagtanggap ng isang pagkauhaw maalat na pagkain ay may kaugnayan sa pagtaas nito. Lokal edema sa pamamaga ring lumabas dahil dahil sa ang osmotik presyon pagtaas sa mga site ng pamamaga.

Ang kaalaman sa mga batas ng osmotik presyon sa gamot ay kinakailangan para sa pagsasakatuparan ng mga panukala nakagagaling. Sa gayon, ang mga manggagamot na kilala na ang intravenous administrations ay maaaring gamitin plasma lamang isotonic solusyon ng 0.9% NaCl. Hindi ito maging sanhi ng tissue pangangati. Sa kabaligtaran, hypertonic 3-5% NaCl ay ginagamit para sa mas mahusay na hugas microorganisms mula purulent sugat at nana.

Ang kaalaman sa mga batas ng pagtagas ay kinakailangan hindi lamang sa gamot at biology. Nang walang hindi ito maaaring gawin ng maraming mga uri ng aktibidad ng tao, kabilang ang mga industriya at enerhiya.