Paano upang matukoy ang valence

Ang salitang "valence ng" Latin wika ( «Valens») ay isinalin bilang "pagkakaroon ng lakas." Para sa unang pagkakataon na ito ay nabanggit sa unang bahagi ng ika-15 siglo, ngunit nito halaga ( "bawal na gamot" o "katas") ay nagkaroon ng walang kinalaman sa isang modernong interpretasyon. Ang nagtatag ng ito paniwala ng valence ay isang sikat na Ingles kimiko E. Frankland. Siya sa 1852-publish ng isang papel na kung saan ay muling ipaliwanag ang lahat ng mga teoryang at pagpapalagay na umiral sa panahong iyon. Ito ay Eduardom Franklendom ipinakilala ang konsepto ng "nag-uugnay force", na naging batayan ng doktrina ng valence, ngunit ang sagot sa tanong na "Paano upang mahanap ang isang valence?" Sa oras na iyon ay hindi pa formulated.

Ang karagdagang papel sa pag-unlad ng teorya ay nilalaro sa pamamagitan ng Friedrich Agosto Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865). Noong 1866, F. A. Kekule sa kanyang aklat-aralin Nabanggit stereochemical molecule modelo kemikal na may carbon atom tetrahedral configuration sa anyo ng mga guhit, na kung saan ay naging maliwanag kung paano upang matukoy ang valency, hal, carbon.

Fundamentals ng modernong teorya ng chemical bonding ay ang kabuuan-makina pagganap, na nagpapakita na ang kabuuang pares electron nabuo sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng dalawang atoms. Atom na may unpaired electron na may parallel spins, pagtataboy at antiparallel may kakayahang na bumubuo ng isang karaniwang pares elektron. Ang chemical bond nabuo sa pagitan ng dalawang atoms habang paparating nila, ay bahagyang sakop na may mga ulap elektron. Bilang isang resulta, sa pagitan ng dalawang mga core ay nabuo density ng electric singil, na kung saan ay akit sa mga positibo sisingilin nucleus at binuo Molekyul. Ang ganitong mga isang representasyon ng mga mekanismo ng pakikipag-ugnayan ng iba't-ibang mga atom underlies ang chemical bond pamamaraan sa teorya o isang valence bond. Kaya pagkatapos ng lahat, kung paano upang matukoy ang valence ng? Ito ay kinakailangan upang matukoy ang bilang ng mga bono na ang isang atom ay maaaring bumuo. Kung hindi man, maaari mong sabihin na kailangan mo upang mahanap ang bilang ng valence electron.

Kung ginagamit namin ang periodic table, ito ay madaling maunawaan kung paano upang matukoy ang valence ng elemento ayon sa bilang ng mga electron sa panlabas na shell ng isang atom. Ang mga ito ay tinatawag na valence. Ang lahat ng mga elemento sa bawat pangkat (nakaayos sa mga haligi) sa panlabas na shell ay may parehong bilang ng mga electron. Sa unang pangkat ng mga elemento (H, Li, Na, K at iba pa) ay may isang valence electron. Ang ikalawang (Be, Mg, Ca, Sr., at iba pa) - dalawa. Ang ikatlong (B, Al, Ga, atbp) - para sa tatlo. Sa ika-apat (C, Si, GE, atbp) - apat na valence electron. Sa ika-limang grupo ng sangkap (N, P, Bilang, at iba pa) sa pamamagitan ng limang valence electron. Maaari mong ipagpatuloy sa, dahil ito ay malinaw na ang bilang ng mga electron sa panlabas na shell ng elektron ulap ay magiging katumbas ng periodic table number group. Gayunpaman, ito humahawak para sa unang tatlong mga grupo ng mga pitong mga panahon at ang kanilang mga kakaiba at kahit na mga hilera (tuldok nakaayos sa mga hilera at mga hilera ng talahanayan). Dahil ang ika-apat na panahon at ang ikaapat na pangkat (hal, Ti, Zr, Hf, Ku) side elemento ng subgroup na nasa kahit na mga hilera ay nasa panlabas na shell ng bilang ng mga electron, iba pang kaysa sa bilang grupo.

Ang konsepto ng "valence ng" lahat ng oras na ito ay undergone makabuluhang pagbabago. Sa kasalukuyan ay walang standardized o ang pang-agham na interpretasyon. Samakatuwid, ang kakayahan upang sagutin ang tanong na "Paano upang matukoy ang valence?" Ay karaniwang ginagamit para sa methodological mga layunin. Valence ipinapalagay kakayahan atom pagpasok sa reaksyon sa Molekyul upang bumuo ng Bonds kemikal na tinatawag na covalent. Samakatuwid valence ay maaaring ipinahayag lamang ng isang integer.

Halimbawa, kung paano upang matukoy ang valence ng asupre atom sa compounds tulad ng hydrogen sulfide, o sulpuriko acid. Para sa isang Molekyul kung saan ang isang kulay ng asupre atom ay bonded sa dalawang atoms hydrogen, ang valence ng sulfur sa hydrogen ay katumbas ng dalawa. Sa isang Molekyul ng sulpuriko acid nito valence ng oxygen ay anim. At sa katunayan, sa parehong mga kaso ang valence ayon sa bilang coincides na may absolute value ng antas ng oksihenasyon ng sulfur atom sa mga molecule. Tulad ng H2S Molekyul kanyang antas ng oksihenasyon kalooban -2 (dahil ang mga elektron density ng formation ay shifted dahil sa ang kulay ng asupre atom, na kung saan ay mas elektronegatibo). Sa Molekyul ng H2SO4 oxidation number ng asupre atom ay katumbas ng anim (dahil ang elektron density ay shifted sa isang mas elektronegatibo oxygen atom).