Pag-usapan natin kung paano upang matukoy ang uri ng paghahalo ng lahi Let

Pag-usapan natin kung paano upang matukoy ang uri ng paghahalo ng lahi, pati na rin isaalang-alang ang geometric istraktura ng Molekyul Hayaan.

Ang kuwento ng termino

Sa unang bahagi ng ikadalawampung siglo L. Polinglom ay ipinanukalang isang teorya ng geometry ng mga molecule na may isang covalent bond. Bilang isang batayan para sa pagbabalangkas ng isang koneksyon ay kinuha overlap ng ulap elektron. Ang pamamaraan ay naging kilala bilang valence bono. Paano upang matukoy ang uri ng paghahalo ng lahi ng mga atoms sa compounds? May-akda ng teorya ipinanukalang upang isaalang-alang ang halo ng mga hybrid orbital.

depinisyon

Upang maunawaan kung paano upang matukoy ang uri ng paghahalo ng lahi sa compounds, ipaliwanag namin na term na ito ay tumutukoy.

Paghahalo ng lahi ay ang paghahalo ng mga electronic orbital. Ang prosesong ito ay sinamahan ng ang pamamahagi ng enerhiya sa mga ito, baguhin ang kanilang mga hugis. Depende sa kung magkano ay halo-halong s- at p-orbitals, ang uri ng paghahalo ng lahi ay maaaring iba-iba. Ang organic compounds carbon ay maaaring umiiral sa isang estado sp, sp2, sp3. May mga mas kumplikadong mga form na kinasasangkutan, bukod pa sa SP, d-orbitals din.

Mga Panuntunan upang makilala ang mga molecule inorganics

Paghahalo ng lahi ay maaaring magbunyag ng sagisag para sa mga compounds na may isang covalent chemical bond na may uri AWP. A - basic atom, B - ligand, n - bilang ng dalawa o higit pa. Sa isang katulad na sitwasyon sa paghahalo ng lahi ay ipasok lamang ang valence orbitals sa mga pangunahing atom.

Mga Paraan para sa pagpapasiya

Kami makipag-usap ang nalalaman tungkol sa kung paano upang matukoy ang uri ng paghahalo ng lahi. Sa kemikal na pag-unawa ng term nagpapahiwatig enerhiya pagbabagong hugis at orbital. May ay isang katulad na proseso sa mga kaso kung saan ang electron ay ginagamit kung saan nabibilang sa iba't ibang uri ng bond formation.

Upang maunawaan kung paano upang matukoy ang uri ng paghahalo ng lahi, isaalang-alang ang mitein Molekyul. Ang materyal na ito ay ang unang miyembro ng homologo serye ng mga saturated (limitasyon) hydrocarbons. Sa puwang ng CH4 Molekyul ay apsulok. Single carbon atom ay bumubuo ng isang hydrogen connection katulad na enerhiya at haba. Upang bumuo ng tulad ng isang hybrid ulap, mayroong tatlong p es at isa elektron.

Apat ulap ay halo-halong, at may apat na magkakahawig (hybrid) uri ng pagkakaroon ng irregular hugis walo. Tinatawag namin ang ganitong uri ng paghahalo ng lahi sp3. Ang lahat ng mga hydrocarbons sa komposisyon na lamang simple (single) bond, ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng ganitong uri ng paghahalo ng lahi ng carbon atom. Bond anggulo ay 109 degrees 28 minuto.

Patuloy kaming makipag-usap tungkol sa kung paano upang matukoy ang uri ng paghahalo ng lahi. Mga halimbawa ng mga unsaturated haydrokarbon ng ethylene serye bigyan ng ideya ng kung sp2-paghahalo ng lahi. Halimbawa, sa isang ethylene Molekyul sa apat na valence electron sa pagbuo ng chemical bonds ay ginagamit lamang tatlo. Ang natitirang non-hybrid p-elektron napupunta sa mga pormasyon ng isang double bond.

Acetylene ay ang pinakasimpleng kinatawan ng klase SpN2p-2. Ang kakaibang uri ng klase ng mga hydrocarbons ay ang pagkakaroon ng isang triple bond. Sa apat na valence electron ng carbon atom lamang dalawang baguhin ang kanilang mga hugis at enerhiya, nagiging hybrid. Ang dalawang natitirang mga electron kalahok sa pormasyon ng dalawang double bono, pagtukoy ng unsaturated likas na katangian ng mga ito klase ng mga organic compounds.

konklusyon

Isinasaalang-alang ang tanong hinggil sa covalent chemical bond ng mga organic at tulagay sangkap, isaalang-alang ang paghahalo ng lahi ng atomic orbital. Sa kasong ito, mayroong isang pagkakahanay ng kanilang enerhiya at form. Electronic, na matatagpuan malapit sa nucleus ng atom nakagapos, nailalarawan sa pamamagitan ng isang hanay ng mga orbitals na nagtataglay magkapareho numero quantum. Impormasyon tungkol sa mga uri ng paghahalo ng lahi ginagawang posible upang suriin ang chemical properties ng mga sangkap.