Panaka-nakang system: pag-uuri ng mga elemento kemikal

Sa unang kalahati ng ika-19 siglo may mga iba't-ibang mga pagtatangka upang ayusin ang mga elemento at pagsamahin ang metal sa periodic system. Lumalabas sa paraan ng pananaliksik sa kasaysayan ng panahong ito, tulad ng chemical analysis.

Mula sa kasaysayan ng pagtuklas ng mga pana-panahong sistema ng mga sangkap

Gamit ang isang katulad na pamamaraan para sa pagtukoy ng tiyak na mga kemikal na mga katangian ng oras siyentipiko na sinubukan upang pagsamahin ang isang grupo ng mga elemento, ginagabayan ng kanilang mga nabibilang na katangian, at atomic timbang.

Ang paggamit ng atomic timbang

Kaya, IV Dubereyner sa 1817 natiyak na ang atomic timbang ng estrontyum ay katulad sa ang katumbas na tagapagpahiwatig ng barium at kaltsyum. siya rin natagpuan out na sa pagitan ng ang mga katangian ng barium, estrontyum, kaltsyum, at may mga lubos ng maraming sa karaniwan. Batay sa mga obserbasyon sikat na botika binubuo tinaguriang triad elemento. Sa katulad na grupo ay ipinagsama at iba pang mga sangkap:

• sulfur, siliniyum, teluriyum;
• chloro, bromo, iodo;
• lithium, sosa, potasa.

properties Classification kemikal

L. Gmelin sa 1843 inaalok ng isang talahanayan na inilagay katulad sa kemikal na mga katangian ng mga elemento sa isang mahigpit na pagkakasunud-sunod. Nitrogen, hydrogen, oxygen, ito ay pinaniniwalaan ang pangunahing mga elemento ng mga aktibong botika inilagay sa labas ng kanyang mesa.

Sa ilalim ng oxygen sila ay inilagay tetrad (4 na numero), at pentads (5 digit) elemento. Mga Metal sa periodic table ay inihatid nina Berzelius terminolohiya. Bilang conceived Gmelin, ang lahat ng mga sangkap na-install upang mabawasan ang electronegativity properties sa loob ng bawat pangalawang putulong ng periodic system.

Ang pagsasama-sama ng mga elemento nang patayo

Alexander Emile de Chancourtois sa 1863 ilagay ang lahat ng mga elemento sa pagtaas ng atomic weight sa silindro, paghahati nito sa ilang mga vertical guhitan. Bilang isang resulta ng mga naturang isang dibisyon sa vertical mga elemento sa pagkakaroon ng katulad na pisikal at kemikal na mga katangian.

Ang batas ng octaves

D. Newlands natuklasan sa 1864 lubos na isang kawili-wiling pattern. Kapag lokasyon ng mga kemikal na sangkap sa pagdaragdag ng kanilang atomic weight para sa bawat isa sa mga ikawalo miyembro sa unang pagkakatulad ay napansin. Ito katunayan na tinatawag na Newlands batas ng octaves (walong mga tala).

Ang kanyang mga pana-panahong sistema ay mataas na kondisyon, kaya ang ideya ng namamahala scientist naging kilala bilang "oktaba" na bersyon, sa pagkonekta sa musika. Ang pagpipiliang iyon Newlands ay ang pinakamalapit sa ang modernong kaayusan ng SS. Ngunit ang nabanggit na batas ng mga octaves, lamang ang 17 elemento mapanatili ang kanilang mga pana-panahong pag-aari sa natitirang mga palatandaan ng mga naturang batas ay hindi natagpuan.

Odling mesa

W. Odling iniharap sa ilang mga pagpipilian para sa mga elemento ng talahanayan. Sa unang bersyon, na nilikha sa 1857, ito ay iminungkahi upang hatiin ang mga ito sa 9 na mga grupo. Sa 1861, ang botika na ginawa ng ilang mga pagsasaayos sa orihinal na bersyon ng talahanayan, nagkakaisa sa mga palatandaan ng grupo na may katulad na katangian ng kemikal.

Pagpipilian Odling talahanayan, iminungkahi sa 1868, iminungkahi sa mga lokasyon ng 45 mga elemento sa pagtaas ng atomic weight. Hindi sinasadya, talahanayan na ito mamaya ay naging ang prototype ng mga pana-panahong sistema ng D. I. Mendeleeva.

Ang dibisyon ng valence

L. Meyer sa 1864 inaalok ng isang talahanayan na isinama ang isang 44 elemento. Sila ay inilagay sa isang 6-poster, ayon sa mga valence ng hydrogen. Ang talahanayan sa ay isa lamang dalawang bahagi. Buod ng pinagsasama-sama ng anim na mga kasama 28 mga palatandaan pataas atomic weight. Sa kanyang istraktura pentad at tiningnan mula tetrads na may katulad na mga katangian ng kemikal character. Ang natitirang mga elemento ng Meyer inilagay sa pangalawang table.

Ang contribution D. I. Mendeleeva sa paglikha ng talahanayan ng mga elemento

Ang mga modernong periodic table D. I. Mendeleeva lumitaw batay sa Mayer talahanayan pinagsama-sama sa 1869. Sa pangalawang bersyon Mayer ay inilagay palatandaan sa 16 group, ilagay ang mga sangkap pentads at notebook, na naibigay ang mga kilalang katangian ng kemikal. Sa halip na ginamit nila ang isang simpleng valence may bilang na mga grupo. Nagkaroon ganyang bagay boron, toriyum, hydrogen, niobiyum, uranium.

Ang istraktura ng mga pana-panahong sistema sa anyo ng mga na kung saan ay kinakatawan sa kasalukuyang edisyon ay lumitaw agad. Tatlong pangunahing yugto ay maaaring mukhang mahal, sa panahon kung saan ang mga pana-panahong sistema ay nilikha:

1. Ang unang bersyon ng talahanayan ay iniharap sa structural units. Traced panaka-nakang likas na katangian ng koneksyon sa pagitan ng ang mga katangian ng mga elemento at ang mga halaga ng kanilang atomic weight. Ang opsyon na ito ay nagmamarka ng pag-uuri Mendeleev iminungkahing sa 1868-1869 gg.
2. Scientist abandons ang orihinal na sistema, dahil ito ay hindi sumasalamin sa mga pamantayan sa kung aling mga elemento ay mahulog sa isang partikular na hanay. Siya ay nag-aalok upang ilagay ang mga karatula sa mga pagkakatulad sa mga katangian ng kemikal (Pebrero 1869)
3. Sa 1870, Dmitri Mendeleev ay iniharap sa pang-agham mundo sa modernong periodic table.

Bersyon Russian botika tinutukoy at ang posisyon ng metal sa periodic table, at lalo na mga di-metal properties. Sa taon na ang lumipas mula nang unang edisyon ng ang mapanlikha imbento ng periodic table ay hindi undergone anumang mga pangunahing pagbabago. At sa mga lugar na na-iwanang blangko sa panahon ng Dmitry Ivanovich, bagong elemento natuklasan pagkatapos ng kanyang kamatayan.

Mga Tampok ng periodic table

Bakit ito ay pinaniniwalaan na ang inilarawan system - periodic? Ito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng mga peculiarities ng istraktura ng talahanayan.

Sa kabuuan, may 8 mga grupo, at ang bawat isa ay may dalawang subgroup: primary (pangunahin) at pantulong na hanapbuhay. Ito ay lumiliko out na ang lahat ng mga subgroup ng 16. Ang mga ito ay matatagpuan patayo, iyon ay, mula sa itaas hanggang sa ibaba.

Sa karagdagan, sa table, may mga pahalang na mga hilera na tinatawag na panahon. Mayroon din silang kanilang pang division sa maliit at malaki. Mga katangian ng ang mga pana-panahong sistema ay nagsasangkot ng pagsunod elemento ng lokasyon, ang kanyang grupo at subgroup na panahon.

Paano baguhin ang mga katangian sa mga pangunahing mga subgroup

Lahat ng mga pangunahing mga subgroup ng periodic table ng mga elemento magsimula ng ikalawang panahon. Sa mga palatandaan na kabilang sa parehong pangunahing grupo, ang bilang ng mga panlabas na mga electron ng parehong, ngunit ang distansya sa pagitan ng mga electron at ang pinakabagong mga positibong kernel pagbabago.

Bilang karagdagan, sa tuktok ng mga ito at doon ay isang pagtaas sa ang atomic timbang (kamag-anak atomic mass) ng elemento. Na tayahin ito ay isang pagtukoy ng kadahilanan sa pagtukoy ng pattern ng mga pagbabago sa mga katangian ng ang pangunahing mga subgroup.

Dahil ang radius (distansya sa pagitan ng positibong core at negatibong mga electron panlabas) sa main pagtaas sub-group, di-metal properties (kakayahan sa panahon chemical transformations tumagal electron) ay nababawasan. Ilang mga pagbabagong katangiang metaliko (atoms iba pang mga pag-igkas electron), ito ay tumaas.

Paggamit ng mga pana-panahong mga system ay maaaring maihambing sa bawat iba pang mga katangian ng iba't ibang mga kinatawan ng parehong pangunahing grupo. Sa isang pagkakataon kapag ang Mendeleev panaka-nakang sistema ay nilikha, walang impormasyon tungkol sa istraktura ng matter. Nakakagulat ay ang katotohanan na sa sandaling nagmula ang teorya ng atomic istraktura, nag-aral sa mga paaralan at profile edukasyon ng mga kemikal na unibersidad at ngayon, siya ay nakumpirma ang teorya ng Mendeleev at hindi tinanggihan ang kanyang palagay sa aayos ng mga atoms sa loob ng isang table.

Electronegativity bumababa patungo sa ibaba sa mga pangunahing mga subgroup, ibig sabihin mas mababang elemento ay matatagpuan sa grupo, kaya ang kanyang kakayahan upang i-attach ang mga atom ay magiging mas mababa.

Pagbabago ng katangian ng mga atom sa mga subgroup side

Dahil ang Mendeleyev periodic system, ang pagbabago sa mga katangian ng mga subgroups ay nangyayari sa reverse order. Ang mga subgroup isama ang mga elemento mula sa panahon 4 (d at f kinatawan ng pamilya). Sa pamamagitan ng sa ilalim ng mga subgroup ay nabawasan metallic ari-arian, ngunit ang bilang ng mga panlabas na mga electron ng parehong para sa lahat ng mga kasapi ng parehong subgroup.

Avilable na panahon sa PS

Ang bawat bagong panahon, maliban para sa unang, sa Table Russian botika ay nagsisimula aktibong alkali metal. Ang karagdagang inihatid amphoteric metal, exhibiting isang dual katangian ng kemikal transformations. Pagkatapos ay may ilang mga di-metal elemento properties. Panahon ay nagtatapos sa isang hindi gumagalaw na gas (di-metal, isang praktikal, hindi exhibiting reaktibiti).

Given na ang mga pana-panahong sistema, sa mga panahon doon ay isang pagbabago ng aktibidad. Mula kaliwa pakanan ay bawasan ang pagbabawas ng aktibidad (mga katangiang metaliko) nadagdagan oksihenasyon aktibidad (non-metallic properties). Kaya, ang pinakamaliwanag na metal sa panahon sa kaliwa at kanang mga di-metal.

Sa matagal na panahon, na binubuo ng dalawang mga hanay (4-7), din ito ay lilitaw Periodical karakter, ngunit dahil sa ang presensya ng mga kinatawan ng d o f ng pamilya, ang mga metal na elemento sa serye marami pang iba.

Ang mga pangalan ng mga pangunahing mga subgroup

Bahagi ng grupo ng mga sangkap na magagamit sa periodic table ay nagkaroon ng kanilang sariling mga pangalan. Mga kinatawan ng unang pangkat A subgroup tinatawag alkali metal. Katulad na mga pangalan metal utang ang kanilang aktibidad sa tubig, na nagreresulta sa pagbuo ng mga mapang-uyam alkali.

Ang isang subgroup ng ikalawang grupo ay itinuturing na alkalina lupa metal. Kapag nakikipag-ugnayan sa tubig, ang mga metal bumubuo oxides, isang beses na tinatawag na lupain. Ito ay mula sa panahon na iyon, at noon ay nakatalaga sa mga miyembro ng subgroup ng mga katulad na pangalan.

Non-metal oxygen subgroup tinatawag chalcogens, at mga kinatawan ng 7 Isang pangkat na tinatawag na halogens. 8 Ang isang subgroup na tinatawag na marangal gases dahil sa kanyang minimal na aktibidad kemikal.

PS sa kurso school

Para sa mga mag-aaral ay karaniwang inaalok variant ng periodic table, kung saan sa karagdagan sa mga grupo, subgroups mga panahon din na ipinahiwatig formula at mas mataas na volatile compounds at mas mataas oxides. Ang isang katulad na nanlilinlang ay nagbibigay-daan sa pagbuo ng mga kasanayan sa mga mag-aaral 'sa paghahanda ng mataas oxides. Sapat na sa halip na elemento kapalit simbolo na kinatawan subgroup upang makakuha ng handa na para sa ang pinakamataas na oxide.

Kung titingnan mo ang malapit sa pangkalahatang anyo ng volatile hydrogen compounds, ito ay maliwanag na ang mga ito ay tiyak sa mga di-metal. Sa grupo 1-3 ay mga gitling, tulad ng mga tipikal na kinatawan ng mga grupong ito ang mga riles.

Higit pa rito, sa ilang mga aralin ng kimika para sa bawat pag-sign ng diagram electron pamamahagi ipahiwatig ang antas ng enerhiya. Ang impormasyon na ito ay hindi umiiral sa panahon ng Mendeleev, tulad ng pang-agham na katotohanan na lumitaw magkano mamaya.

Maaari One makita at formula panlabas na elektronikong antas kung saan ay madaling hulaan sa kung ano ang pamilya ay kinabibilangan ng mga aktibong elemento. Ang mga tips ay hindi pinahihintulutan sa mga sesyon ng pagsusulit, kaya nagtapos ng 9 at 11 klase, ay nagpasya upang ipakita ang kanilang mga kemikal na kaalaman sa OGE, o pagsusulit, ibigay ang classic black and white na bersyon ng periodic table, kung saan walang mga karagdagang mga detalye tungkol sa istraktura ng atom, ang formula ng mas mataas oxides, na binubuo ng mga salawahan hydrogen compounds .

Ang naturang desisyon ay lubos lohikal at madaling maintindihan, dahil para sa mga mag-aaral na nagpasya upang sundin sa mga yapak ng Mendeleyev at Lomonosov, hindi magiging mahirap na gamitin ang classic na bersyon ng sistema, sila lamang ay hindi kailangan mga tip.

Iyon ay ang batas at ang mga pana-panahong mga sistema ng D. I. Mendeleeva nilalaro ng isang mahalaga papel sa karagdagang pag-unlad ng atomic-molecular teorya. Pagkatapos mong lumikha ng sistema, siyentipiko ay nagsimulang magbayad ng higit pa pansin sa ang pag-aaral ng komposisyon ng elemento. Table nakatulong na linawin ang ilang mga impormasyon tungkol sa mga simpleng sangkap, pati na rin ang likas na katangian at mga katangian ng mga elemento ng kung saan sila ay binuo.

Mendeleyev kanyang sarili naisip na bagong elemento ay bubuksan sa lalong madaling panahon, at ibinigay para sa posisyon ng metal sa periodic table. Ito ay matapos ang hitsura ng sa huli, isang bagong panahon ay nagsimula sa kimika. Higit pa rito, seryosong panimula ay ibinigay upang bumuo ng isang mayorya ng mga kaugnay na mga agham, ang nauugnay sa ang istraktura ng atom at kapalit ng mga elemento.