Ang ammonia ay isang antipode at analog ... ng tubig?

Ang amoy ng gas na ito ay kilala sa lahat - maaari mong agad na pakiramdam ito kung binuksan mo ang garapon na may ammonia. Isang bagay tungkol sa kanyang mga ari-arian na sinabi sa amin sa paaralan. Ito ay kilala rin na ito ay isa sa mga pangunahing produkto ng industriya ng kemikal: nasa loob nito na madali itong maging nitroheno, na sa gayon ay hindi nais na pumasok sa mga kemikal na reaksyon. Ang ammonia ay ang unang punto kung saan nagsisimula ang produksyon ng maraming nitrogen-containing compounds: iba't ibang nitrite at nitrates, eksplosibo at aniline dyes, droga at polymeric na materyales ...

Maikling impormasyon

Ang pangalan ng sangkap na ito ay mula sa Griyego na "hals ammoniakos", na sa pagsasalin ay nangangahulugang amonya. Ang molekula ng ammonia ay isang uri ng pyramid, sa tuktok na mayroong nitrogen atom, at sa base - tatlong atom ng hidrogen. Ang formula para sa tambalang ito ay NH3. Sa ilalim ng normal na kondisyon, ang ammonia ay isang walang kulay na gas na may asphyxiating, pungent amoy. Ang density nito sa -33.35 ° C (ang kumukulo na punto) ay 0.681 g / cm ³ . At ang substansiyang ito ay natutunaw sa -77.7 ° C. Ang molar mass ng ammonia ay 17 gramo bawat nunal. Ang presyon ng 0.9 MPa ay nagiging sanhi ng ammonia na kontrata sa temperatura ng kuwarto. Ito ay ginawa sa industriya sa ilalim ng presyon ng catalytic synthesis mula sa hydrogen at oxygen. Ang likido amonya ay isang mataas na puro pataba, isang nagpapalamig. Ang pangangalaga ay dapat na kinuha sa sangkap na ito, dahil ito ay nakakalason at paputok.

Nagtataka katotohanan

Ang likidong ammonia ay may mga hindi pangkaraniwang pag-aari. Sa panlabas na ito ay kahawig ng simpleng tubig. Tulad ng H ₂ O, ganap na binubuwag nito ang maraming mga organic at inorganic compound. Karamihan sa mga asing-gamot na ito ay naghihiwalay sa dissolved sa ions. Kasabay nito, ang mga kemikal na reaksyon, sa kaibahan sa tubig, ay nagaganap sa mga ito nang magkaiba.

Ang data sa table na ito ay humantong sa ideya na likido amonya ay isang natatanging daluyan para sa pagdala ng ilang mga reaksyon ng palitan na halos hindi magagawa sa may tubig solusyon. Halimbawa:

2AgCl + Ba (NO ₃ ) ₂ = 2AgNO ₃ + BaCl ₂ .

Yamang ang NH ₃ ay isang malakas na proton acceptor, ang acetic acid, sa kabila ng katotohanang ito ay itinuturing na mahina, ay ganap na maghiwalay, tulad ng mga matitibay na asido. Ang pinakadakilang interes ay solusyon sa ammonia na alkohol ng mga metal na alkali. Noong 1864, napansin ng mga chemist na kung bibigyan sila ng ilang oras, ang ammonia ay magwawaldas, at sa sediment ay magiging dalisay na metal. Halos kaparehong bagay ang mangyayari sa may tubig na solusyon ng mga asing-gamot. Ang pagkakaiba ay ang mga metal na alkali, kahit na sa isang maliit na halaga, ngunit pa rin ang reaksyon sa amonyako, na nagreresulta sa pagbuo ng asin amides:

2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2.

Ang huli ay medyo matatag na mga sangkap, ngunit kapag nakarating sila sa pakikipag-ugnay sa tubig ay agad silang maghiwa-hiwalay:

NaNH2 + H20 = NH3 + NaOH.

Kapag pinag-aaralan ang mga katangian ng likidong ammonia, ang mga chemist ay nakuha ng pansin sa katotohanan na kapag ang dissolves ng metal dito, ang dami ng solusyon ay nagiging mas malaki. Bukod dito, ang density nito ay bumababa na ito. Ito ay isa pang pagkakaiba sa pagitan ng solvent na pinag-uusapan at karaniwang tubig. Mahirap paniwalaan, ngunit ang puro at diluted na solusyon ng anumang alkali metal sa likidong ammonia ay hindi pinaghalo, sa kabila ng katunayan na ang metal sa pareho ng mga ito ay pareho! Salamat sa mga eksperimento, ang mga bagong at kamangha-manghang mga katotohanan ay patuloy na natuklasan. Sa gayon, ito ay naka-out na ang sosa solusyon frozen sa likido amonyako ay may napakaliit na pagtutol, at samakatuwid NH ₃ ay maaaring magamit upang makabuo ng isang superconducting system. Hindi kataka-taka na ang gas na ito at ang mga solusyon nito ay interesado pa rin sa mga isipan ng kapwa mga pisiko at mga chemist.