Ang molecular mass ng mga naka - pagpapasiya

Ang molekular bigat ipinahayag bilang ang kabuuan ng mga masa ng mga atomo na nilalaman sa mga Molekyul ng mga sangkap. Karaniwan ito ay ipinahayag sa amu (atomic mass unit), minsan ay tinatawag ding Da at ay naka-denote D. Para sa 1 amu ngayon pinagtibay 1/12 bigat C ¹² carbon atoms, sa mga unit ng mass pantay 1,66057.10 ^-27 kg.

Kaya, ang atomic mass ng hydrogen ay katumbas ng 1, ay nagpapahiwatig na ang isang hydrogen atom sa ¹ H 12 C ¹² beses na mas madali carbon atoms. Ang pag-multiply ang molecular timbang kimiko tambalan sa 1,66057.10 ^-27 makakuha molecular timbang ng halaga sa kilo.

Sa pagsasanay, gayunman, mag-enjoy ng isang mas maginhawa magnitude tiyan = M / D, kung saan M - molecular timbang sa parehong mga yunit ng timbang ng D. Ang molecular mass ng oxygen, na ipinahayag sa mga yunit ng carbon ay 16 x 2 = 32 (dalawang atomo lang oxygen Molekyul) . Gayundin, sa mga kalkulasyon kemikal at kinakalkula molecular mass ng iba pang compounds. Ang molecular masa ng hydrogen, na kung saan ay din ng isang atomo lang Molekyul ay katumbas ng, ayon sa pagkakabanggit, 2 x 1 = 2.

Molecular timbang - isang katangian ng ang average na masa ng Molekyul, pinapayagan nito para sa isotopic komposisyon ng mga elemento na bumubuo sa kemikal. Ang rate na ito ay maaaring maging determinado para sa isang halo ng ilang mga sangkap na ang komposisyon ay kilala. Sa partikular, ang molecular mass ng hangin ay maaaring ay dadalhin katumbas ng 29.

Mas maaga sa kimika ginamit namin ang konsepto ng mole. Ngayon konseptong ito ay napalitan ng mol - halaga ng mga sangkap na binubuo ng isang bilang ng mga particle (molecules, atoms, ions) katumbas ng Avogadro pare-pareho (6.022 x 10 ^23). Hanggang sa araw na ito, ito ay din ayon sa kaugalian na ginagamit ang terminong "molar (molecular) timbang." Ngunit, sa kaibahan sa timbang, na kung saan ay depende sa heograpikal na mga coordinate, timbang - ay isang pare-pareho parameter, kaya ang lahat ng mga parehong ito ay mas tama na gamitin term na ito.

Molecular mass ng hangin tulad ng iba pang mga gases ay maaaring matagpuan gamit kautusan ni Avogadro. batas na ito ay nagsasaad na sa ilalim ng mga magkakahawig na mga kondisyon sa magkatulad na mga volume ng gas ipakita ang parehong bilang ng mga molecules. Bilang resulta, sa ilalim ng ilang temperatura at presyon mol gas ay maghawak ng parehong dami. Given na ito ay tapos na mahigpit na para sa batas ng ideal gas mol gas na naglalaman ng 6.022 x ^{23 Okt} molecule ay tumatagal sa 0 ° C at 1 atmospera presyon at lakas ng tunog ng 22.414 liters.

Molecular mass ng hangin o anumang iba pang mga puno ng gas na sangkap ay ang mga sumusunod. Natutukoy sa pamamagitan ng masa ng isang kilalang dami ng gas sa isang tiyak na presyon at temperatura. Pagkatapos ay naitama para sa mga non-katamaan ng ang tunay na gas at paggamit ng Clapeyron equation PV = RT ibinigay na dami sa mga kondisyon na presyon ng 1 kapaligiran at 0 ° C. Pagkatapos, pag-alam ang lakas ng tunog at ang mass sa ilalim ng mga kondisyon para sa isang perpektong gas, ito ay madaling upang makalkula ang bigat ng 22.414 liters at ang mga pagsubok gas species iyon ay, ang molecular timbang. Kaya at natukoy molecular mass ng hangin.

Ang pamamaraan na ito ay nagbibigay ng isang medyo tumpak na molekular mga halaga ng timbang, na kung saan ay minsan ginagamit kahit na para sa pagpapasiya ng mga atomic masa ng compounds kemikal. Para sa isang magaspang pagtatantya ng molecular bigat ng gas sa pangkalahatan ito ay itinuturing na mainam, at anumang karagdagang adjustment ay hindi tapos na.

Ang pamamaraan sa itaas ay madalas na ginagamit para sa pagtukoy ng molecular bigat ng volatile likido.