Pormasyon, Pangalawang edukasyon at mga paaralan
Halogens: pisikal na katangian, mga katangian ng kemikal. Ang paggamit ng mga compounds ng halogens at ang kanilang mga
Ang halogens sa periodic table sa kaliwa ng mga marangal na gas. Ang mga limang nakakalason metal elemento na kasama sa grupo 7 ng periodic table. Kabilang dito ang fluorine, kloro, bromine, yodo at astatine. Kahit astatine radioactive at may lamang ng isang maikling-nanirahan isotopes, ito behaves tulad ng yodo at ay madalas na itinuturing na halogens. Bilang ang halogen elemento pitong valence electron, kailangan nito lamang ng isang dagdag na elektron upang bumuo ng isang kumpletong octet. Katangian na ito ay gumagawa ng mga ito mas aktibo kaysa sa iba pang mga grupo ng mga non-metal.
Pangkalahatang mga katangian
Halogens bumuo ng isang may dalawang atomo lang Molekyul (X 2 uri kung saan ang X ay isang halogen) - form-stable iral halogens bilang libreng cell. Makipag-ugnay sa may dalawang atomo lang molecule ay nonpolar, at solong covalent. Ang chemical properties ng halogens payagan ang mga ito upang madaling bumuo ng compounds na may pinaka-elemento, kaya sila ay hindi kailanman natagpuan sa kawala form sa kalikasan. Fluoro - pinaka-aktibong halogen at astatine - mas mababa.
Lahat ng halogens grupong bumubuo ko asing-gamot na may katulad na mga katangian. Sa mga compounds, halides ay naroroon bilang halide anion na may isang singil ng -1 (hal, Cl -, Br -). Pagtatapos -id nagpapakita na mayroong halide anions; hal Cl - na tinatawag na "chloride".
Bukod dito, ang mga kemikal na mga katangian ng halogens payagan ang mga ito upang kumilos bilang oxidizing agent - oxidized metal. Karamihan sa mga kemikal na reaksyon na kinasasangkutan ng halogens - Redox sa may tubig solusyon. Halogens bumuo solong bono sa carbon o nitrogen sa organic compounds, kung saan ang antas ng oksihenasyon (CO) ay katumbas ng -1. Kapag substituted sa pamamagitan ng isang halogen atom covalently nakagapos atom hydrogen sa isang organic compound, halo prefix ay maaaring gamitin sa isang pangkalahatang kamalayan, o prefix fluoro-, chloro-, bromo-, iodo- - tiyak na halogens. Halogen elemento ay maaaring magkaroon ng isang crisscross bond upang bumuo ng dalawang atomo lang molecule na may polar covalent solong bono.
Chlorine (Cl 2) ay ang unang halogen binuksan sa 1774, sa pagkatapos ay binuksan iodine (I 2), bromine (Br 2), fluorine (F 2) at astatine (Sa, natagpuan huling sa 1940 YG). Ang pangalan "halogen" ay nagmula sa salitang Griyego na root hal- ( «salt») at -Gen ( «form"). Sama-sama, ang mga salitang ito ibig sabihin ng "asin na bumubuo ng", ay nagbibigay-diin sa katotohanan na ang halogen reacts sa metal upang bumuo ng asing-gamot. Halite - ang pangalan ng asing bato, natural na mineral na binubuo ng sodium chloride (NaCl). Sa wakas, ang halogen na ginagamit sa bahay - ay naglalaman ng plurayd sa toothpaste, chloro disimpektahin ang pag-inom ng tubig, yodo at nagpo-promote ng pag-unlad ng teroydeo hormones.
mga elemento ng kemikal
Fluoro - elemento na may atomic number 9, ay naka-denote sa pamamagitan ng F. Ang simple fluorine ay unang natuklasan sa 1886 g pamamagitan ng isolating ito mula sa hydrofluoric acid.. Sa libreng estado umiiral na ito sa anyo ng fluorine dalawang atomo lang molecule (F 2) at ay ang pinaka-karaniwang halogen, sa crust. Fluoro - karamihan elektronegatibo elemento ng periodic table. Sa kuwarto temperatura, isang maputla dilaw na gas. Fluorine mayroon ding isang relatibong maliit na atomic radius. Nito CO - -1 maliban elemental may dalawang atomo ng estado kung saan oksihenasyon estado nito ay zero. Fluoro lubhang chemically aktibo at nakikipag-ugnayan nang direkta sa lahat ng mga elemento maliban helium (Siya), neon (Ne) at argon (Ar). Ang H 2 O solusyon, hydrofluoric acid (HF) ay isang mahinang asido. Kahit na lubhang elektronegatibo fluorine, ang electronegativity hindi matukoy ang acidity; HF ay isang mahina acid dahil sa ang katunayan na ang plurayd Ion ay pangunahing (ph> 7). Higit pa rito, fluoro gumagawa napakalakas oxidants. Halimbawa, fluorine maaari reaksyon sa tining gas Xenon at bumubuo ng isang malakas na oxidizing agent xenon difluoride (XEF 2). Sa maraming mga application ng plurayd.
Kloro - elemento na may atomic number 17 at kemikal simbolo Cl. Natuklasan sa 1774 sa pamamagitan ng g. Matukoy ito mula hydrochloric acid. Sa kanyang estado simple ito ay bumubuo ng isang may dalawang atomo lang Molekyul Cl 2. Murang luntian ay may ilang SB -1, 1, 3, 5 at 7. Sa kuwarto temperatura ito ay light green gas. Dahil ang bond na nabuo sa pagitan ng dalawang atoms murang luntian, ay mahina, Cl 2 Molekyul ay may isang mataas na kakayahan upang pasukin ang koneksyon. Kloro reacts sa metal upang bumuo ng asin, na kung saan ay tinatawag na chlorides. Klorido ions ay ang pinaka-masaganang ions na nakapaloob sa seawater. Murang luntian ay mayroon ding dalawang isotopes: 35 CL at 37 Cl. Sodium chloride ay ang pinaka-karaniwang mga koneksyon ng lahat ng mga chlorides.
Bromine - isang kemikal na elemento na may atomic number 35 at simbolo Br. Ito ay unang natuklasan sa 1826 sa anyo ng elementarya bromine ay may dalawang atomo lang Molekyul, Br 2. Sa kuwarto temperatura, ito ay isang mapula-pula-kayumanggi likido. Nito CO - -1, +1, 3, 4 at 5. Bromo mas aktibo kaysa sa yodo, ngunit ay mas aktibo kaysa sa murang luntian. Higit pa rito, bromo isotope ay may dalawang 79 Br at 81 Br. Bromine ay nangyayari sa anyo ng mga asing-gamot bromuro, dissolved sa tubig-dagat. Sa mga nakaraang taon, ang produksyon ng mga bromide sa mundo ay nadagdagan makabuluhang dahil sa kanyang kakayahang magamit, at mahabang buhay. Tulad ng sa iba pang mga halogens bromine at ang oxidant ito ay lubos na nakakalason.
Yodo - chemical element na may atomic number 53 at ang simbolo I. Ang iodine oksihenasyon ay may: -1, +1, 5 at 7. May ay sa anyo ng isang may dalawang atomo lang Molekyul, 2 ko. Sa kuwarto temperatura ang solid na substansiya ay mga lilang. Yodo ay may isang matatag isotope - 127 I. Una natuklasan sa 1811, sa tulong ng mga algae at sulpuriko acid. Sa kasalukuyan, yodo ions ay maaaring ihiwalay sa tubig dagat. Sa kabila ng ang katunayan na ang iodine ay hindi masyadong natutunaw sa tubig, ang solubility ay maaaring tumaas kapag gumagamit ng hiwalay na iodides. Yodo ay gumaganap ng isang mahalagang papel sa katawan, nakatuon sa ang produksyon ng mga teroydeo hormones.
Astatine - isang radioactive elemento na may atomic number 85 at simbolo Sa. Nito posible oksihenasyon estado -1, 1, 3, 5 at 7. Ang tanging halogen iyon ay hindi isang may dalawang atomo lang Molekyul. Sa ilalim ng normal na kondisyon, ang isang metallic matapang na materyal itim. Astatine ay isang napakabihirang elemento, kaya kaunti ay kilala tungkol sa kanya. Bukod pa rito, astatine ay may isang napaka-maikling kalahati-buhay, walang mas mahaba kaysa sa ilang oras. Natanggap noong 1940 bilang isang resulta ng synthesis. Ito ay pinaniniwalaan na astatine katulad ng yodo. Characterized metallic properties.
Ang talahanayan sa ibaba ay nagpapakita ng mga istraktura ng halogen atom, ang istraktura ng mga panlabas na patong ng mga electron.
halogen | Ang configuration ng elektron |
fluorine | 1s 2 2s 2 2p 5 |
kloro | 2 3s 3p 5 |
bromine | 3d 10 4s 2 4p 5 |
yodo | 4d 2 10 5s 5p 5 |
astatine | 4f 14 5d 10 6s 2 6p 5 |
Ang ganitong mga istraktura sanhi ng panlabas na layer ng mga electron na ang pisikal at kemikal na mga katangian katulad ng halogens. Gayunman, kapag ang paghahambing ng mga sangkap at ang mga pagkakaiba-obserbahan.
Panaka-nakang pag-aari halogen pangkat
Pisikal na katangian ng simpleng sangkap ng halogen nagbago sa pagtaas ang Ordinal bilang ng mga elemento. Para sa mas mahusay na pagsipsip at mas malawak na kalinawan, nag-aalok kami sa iyo ng ilang mga talahanayan.
Pagtunaw at bulak punto sa pagtaas group na may mga pagtaas ng laki ng Molekyul (F Table 1. Ang halogens. Pisikal na katangian: temperatura ng pagkatunaw at simula ng pagkulo halogen Pagtunaw T (c) Boiling T (c) fluorine -220 -188 kloro -101 -35 bromine -7.2 58.8 yodo 114 184 astatine 302 337 kernel pagtaas ng laki (F Table 2: Halogen. Pisikal na katangian: atomic radii halogen Ang covalent radius (pm) Ion (X -) hanay (pm) fluorine 71 133 kloro 99 181 bromine 114 196 yodo 133 220 astatine 150 Kung panlabas na valence electron ay hindi matatagpuan malapit sa nucleus, para sa kanilang pag-alis ay hindi nangangailangan ng isang pulutong ng enerhiya mula dito. Kaya, ang enerhiya na kinakailangan para sa pagbuga ng outer electron ay hindi kaya mataas na sa mas mababang bahagi ng isang grupo ng mga elemento, dahil may higit pang mga antas ng enerhiya. Sa karagdagan, mataas na enerhiya ionization nagiging sanhi ng mga elemento upang ipakita ang mga di-metal na kalidad. mga katangiang metaliko dahil ang ionization enerhiya ay nabawasan (Sa
Table 3. halogens. Pisikal na katangian: ionisation enerhiya halogen Ang ionization enerhiya (kJ / Mol) fluorine 1681 kloro 1251 bromine 1140 yodo 1008 astatine 890 ± 40 Ang bilang ng mga valence electron sa isang atom pagtaas ng pagtaas ng mga antas ng enerhiya sa progressively mas mababang antas. Electron ay progressively mas malayo mula sa mga core; Kaya, ang nucleus at ang mga electron ay hindi bilang naaakit sa bawat isa. Ang pagtaas sa ang screening doon. Samakatuwid Electronegativity nababawasan ng pagtaas ng panahon (Sa
Table 4. halogens. Pisikal na katangian: electronegativity halogen electronegativity fluorine 4.0 kloro 3.0 bromine 2.8 yodo 2.5 astatine 2.2 Dahil ang laki ng isang atom ay nagdaragdag sa oras, ang mga elektron affinity ay karaniwang nabawasan (B
Table 5. Affinity halogen electron halogen Electron pagkakahawig (KJ / Mol) fluorine -328.0 kloro -349.0 bromine -324.6 yodo -295.2 astatine -270.1 Reaktibiti ng halogen nababawasan ng pagtaas ng panahon (Sa
Halide nabuo nang halogen ay reacted sa iba pang, mas elektronegatibo elemento upang bumuo ng isang binary compound. Hydrogen reacts sa halogens upang bumuo ng halides HX uri: hydrogen halides ay madaling dissolved sa tubig upang bumuo ng isang hydrohalic (hydrofluoric, hydrochloric, hydrobromic, hydroiodic acid). Ang mga katangian ng mga acids ay ibinigay sa ibaba. Ang acids nabuo sa pamamagitan ng ang mga sumusunod na reaksyon: HX (aq) + H 2 O (l) → X - (aq) + H 3 O + (aq). Lahat ng hydrogen halide upang bumuo ng malakas na acid, maliban HF. Acidity pagtaas hydrohalic acids: HF Hydrofluoric acid ay maaaring mag-ukit sa salamin at ilang tulagay fluorides mahabang panahon. Maaaring mukhang wala sa katwiran na ang HF ay ang pinakamahina hydrohalic acid, dahil fluorine mismo ay may mataas na electronegativity. Gayunpaman H-F bono ay tunay malakas, na nagreresulta sa isang napaka-mahinang asido. Ang isang malakas na relasyon ay tinukoy sa pamamagitan ng isang maikling haba ng bono at isang malaking dissociation enerhiya. Ng lahat ng mga halides hydrogen HF ay ang pinakamaikling haba ng koneksyon at ang pinakamalaking bond dissociation enerhiya. Halogen oxo acids ay acids na may hydrogen atoms, oxygen at halogen. Ang kanilang acidity maaaring tinutukoy sa pamamagitan ng pagsusuri ng mga istraktura. Halogen oxoacids ay ipinakita sa ibaba: Sa bawat isa sa mga proton acids nakatali sa atom oxygen, kaya ang paghahambing ng bond haba ng protons ay walang silbi. Ang nangingibabaw na papel ay nilalaro dito sa pamamagitan ng electronegativity. Acidity pagtaas sa ang bilang ng mga atoms oxygen bonded sa central atom. Ang mga pangunahing pisikal na katangian ng halogens maaaring daglian ipinahayag sa mga sumusunod na talahanayan. Substance kundisyon (sa room temperatura) halogen hitsura matatag yodo lila astatine itim likido bromine pulang kayumanggi puno ng gas fluorine maputlang dilaw-kayumanggi kloro maputlang berde Kulay ay isang resulta ng halogens pagsipsip ng nakikitang liwanag sa pamamagitan ng mga molecule na nagiging sanhi ng mga electron nasasabik. Fluoro sumisipsip ng kulay-lila ilaw, at dahil diyan ay mukhang maputla dilaw. Yodo, sa kaibahan, sumisipsip ng dilaw na ilaw at ito asta purple (dilaw at lilang - komplementaryong mga kulay). Halogen kulay ay nagiging mas matingkad na may pagtaas ng panahon. Ang selyadong lalagyan na likido bromine at solid iodine ay sa punto ng balanse sa kanyang singaw, na maaaring ma-obserbahan bilang isang may kulay na gas. Kahit na ang kulay astatine hindi kilala, ito ay pinaniniwalaan na ito ay dapat na isang mas madidilim na yodo (t. E. Black) alinsunod sa sinusunod na pattern. Ngayon, kung ikaw ay tinanong: "Ilarawan ang pisikal na katangian ng mga halogens," sasabihin mo. Ang antas ng oksihenasyon ay madalas na ginagamit sa halip ng "valence ng halogens." Karaniwan, ang oksihenasyon estado katumbas ng -1. Ngunit kung ang halogen ay naka-link sa isa pang oxygen o halogen, maaaring tumagal ng iba pang mga estado: oxygen -2 SB ay may priority. Sa kaso ng dalawang magkaibang mga atoms halogen bonded magkasama pa elektronegatibo atom predominates at tumatagal CO -1. Halimbawa, sa iodine chloride (ICL) ay CO chloro -1, +1 at yodo. Murang luntian ay mas elektronegatibo kaysa sa yodo, samakatuwid ang CO ay katumbas ng -1. Ang bromic acid (HBrO 4) oxygen ay may CO -8 (-2 x 4 = -8 atom). Hydrogen May kabuuang oxidation number +1. Ang pagdagdag ng mga ito ng dalawang mga halaga ay nagbibigay sa CO -7. Dahil ang pangwakas na tambalang SB ay dapat na zero, ang CO ay pitong bromine. Ang ikatlong exception sa panuntunang ito ay ang antas ng oksihenasyon ng halogen sa simple form (X 2), kung saan ang CO ay katumbas ng zero. halogen Sa compounds ng CO fluorine -1 kloro -1, +1, 3, 5, 7 bromine -1, +1, 3, 4, 5 yodo -1, +1, 5, 7 astatine -1, +1, 3, 5, 7 Electronegativity ay nagdaragdag sa oras. Samakatuwid, ang fluorine may pinakamataas na electronegativity ng lahat ng mga elemento, bilang ebedensya sa pamamagitan ng ang posisyon nito sa periodic table. Nito electronic configuration 1s 2 2s 2 2p 5. Kung fluoride ay makakakuha ng isa pang elektron, extreme p orbital ay ganap na puno at bumuo ng isang kumpletong octet. Dahil fluorine ay may isang mataas electronegativity, maaari itong madaling piliin ang isang elektron mula sa isang kalapit na atoms. Plurayd sa kasong ito isoelectronic tining gas (na may walong valence electron) at ang lahat ng mga panlabas na orbitals puno. Sa estadong ito, fluorine ay mas matatag. Sa kalikasan, ang mga halogens ay nasa anion, sa gayon ang libreng halogen ay nagawa sa pamamagitan ng oksihenasyon sa pamamagitan ng elektrolisis o sa pamamagitan ng oxidants. Halimbawa, kloro ay nabuo sa pamamagitan ng haydrolisis ng sosa klorido solusyon. Ang paggamit ng halogens at ang kanilang mga magkakaibang mga compounds. Inorganic kimika. Hydrogen + halogens
halogen oxoacids
Ang anyo at estado ng matter
paliwanag hitsura
Ang antas ng oksihenasyon ng halogens sa compounds
Bakit sa fluorine ay palaging -1?
Ang paghahanda at paggamit ng halogens
Similar articles
Trending Now