Mga katangian ng potasa. Ang istraktura ng potasa. Mga potasa ng potasa

Ang artikulong ito ay magbibigay ng isang paglalarawan ng potasa sa mga tuntunin ng pisika at kimika. Ang una sa mga siyentipikong ito ay pag-aaral ng mekanikal at panlabas na pag-aari ng mga sangkap. At ang pangalawang - ang kanilang pakikipag-ugnayan sa bawat isa - ito ay kimika. Potassium - ang ikalabinsiyam sa elemento ng account sa periodic table. Ito ay nabibilang sa mga metal na alkali. Ang artikulong ito ay isaalang-alang din ang elektronikong formula ng potasa, at ang pag-uugali nito sa iba pang mga sangkap, atbp. Ito ay isa sa mga pinaka aktibong riles. Agham, na may kaugnayan sa pag-aaral ng mga ito at iba pang mga elemento - kimika. Ang Grade 8 ay nagbibigay para sa pag-aaral ng mga inorganikong sangkap at kanilang mga katangian. Samakatuwid, ang artikulong ito ay magiging kapaki-pakinabang para sa mga batang nasa paaralan. Kaya, magsimula tayo.

Pagkakakilanlan ng potasa sa mga tuntunin ng pisika

Ito ay isang simpleng substansiya, na sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay nasa isang matatag na pinagsamang estado. Ang pagtunaw point ay animnapu-tatlong degree na Celsius. Ang parehong metal ay umuusbong kapag ang temperatura ay umabot sa pitong daan at animnapu't isang degree na Celsius. Ang sangkap na isinasaalang-alang ay may kulay-pilak na puting kulay. May isang metal na ningning. Ang density ng potasa ay walumpu anim na hundredths ng isang gramo bawat sentimetro kubiko. Ito ay isang napaka-ilaw na metal. Ang formula ng potasa ay napaka-simple - hindi ito bumubuo ng mga molecule. Ang substansiya na ito ay binubuo ng mga atoms na matatagpuan malapit sa bawat isa at may isang kristal na sala-sala. Ang atomic mass ng potasa ay katumbas ng tatlumpu't siyam na gramo bawat nunal. Ang katigasan nito ay napakababa - madali itong mapuputol gamit ang isang kutsilyo, tulad ng keso.

Potassium and Chemistry

Upang magsimula, potasa ay isang sangkap ng kemikal na may napakataas na aktibidad ng kemikal. Kahit na iimbak ito sa bukas na hangin imposible, habang agad itong nagsisimulang tumugon sa mga nakapaligid na sangkap. Ang potasa ay isang sangkap ng kemikal na nabibilang sa unang grupo at ikaapat na panahon ng periodic table. Mayroon itong lahat ng katangian na katangian ng mga metal.

Pakikipag-ugnayan sa simpleng mga sangkap

Kabilang dito ang: oxygen, nitrogen, sulfur, phosphorus, halogens (yodo, fluorine, chlorine, bromine). Upang ayusin natin ang pakikipag-ugnayan ng potasa sa bawat isa sa kanila. Ang pakikipag-ugnayan sa oxygen ay tinatawag na oksihenasyon. Sa panahon ng ganitong kemikal na reaksyon, ang potasa at oksiheno ay natupok sa isang molar ratio ng apat na bahagi sa isa, na nagreresulta sa pagbuo ng oksido ng metal sa pinag-uusapan sa dalawang bahagi. Ang pakikipag-ugnayan na ito ay maipahayag sa pamamagitan ng sumusunod na equation na reaksyon: 4K + O2 = 2K2O. Kapag nasusunog ang potasa, maaari mong obserbahan ang maliwanag na lilang na lilang. Samakatuwid, ang reaksyong ito ay itinuturing na mapaghambing para sa pagpapasiya ng potasa. Ang mga reaksyon sa mga halogens ay tinatawag ayon sa mga pangalan ng mga kemikal na elemento: iodination, fluorination, chlorination, bromination. Ang mga pakikipag-ugnayan na ito ay maaaring tawaging mga reaksyon sa karagdagan, dahil ang mga atomo ng dalawang magkakaibang sangkap ay nagsasama sa isa. Ang isang halimbawa ng naturang proseso ay ang reaksyon sa pagitan ng potassium at chlorine, bilang resulta na ang klorido ng metal ay nabuo. Upang maisakatuparan ang pakikipag-ugnayan na ito, kinakailangan upang dalhin ang dalawang bahagi na ito - dalawang moths ng una at isa sa ikalawang. Bilang resulta, dalawang moles ng isang potasa tambalan ay nabuo. Ang reaksyong ito ay ipinahayag sa pamamagitan ng sumusunod na equation: 2K + CI2 = 2KSI. Sa nitrogen, potasa ay maaaring magbigay ng compounds kapag nasusunog sa open air. Sa panahon ng reaksyon na ito, ang metal at nitrogen na pinag-uusapan ay natupok sa isang molar ratio ng anim na bahagi sa isa, na nagreresulta sa pagbuo ng potassium nitride sa dalawang bahagi. Ito ay maipapakita sa anyo ng mga sumusunod na equation: 6K + N2 = 2K3N. Ang tambalang ito ay isang berdeng itim na kristal. Sa posporus, ang metal na isinasaalang-alang ay tumutugon sa parehong prinsipyo. Kung kukuha kami ng tatlong moles ng potasa at isang taling ng phosphorus, makakakuha kami ng isang taling ng phosphide. Ang pakikipag-ugnayan ng kemikal na ito ay maaaring nakasulat sa anyo ng naturang reaksyon equation: 3K + P = K3P. Bilang karagdagan, ang potassium ay may reaksiyon sa hydrogen, na bumubuo ng hydride. Bilang halimbawa, maaaring ibigay ang sumusunod na equation: 2K + H2 = 2KN. Ang lahat ng mga reaksyon reaksyon ay magaganap lamang sa pagkakaroon ng mataas na temperatura.

Pakikipag-ugnayan sa mga kumplikadong sangkap

Ang paglalarawan ng potasa mula sa pananaw ng kimika ay nagbibigay ng pagsasaalang-alang sa paksang ito. Ang mga kumplikadong sangkap na kung saan ang potassium reacts ay tubig, acids, salts, oxides. Sa lahat ng mga ito, naiiba ang reaksiyon ng metal sa tanong.

Potasa at tubig

Ang kemikal na sangkap na ito ay gumigising nang marahas. Nagbubuo ito ng hydroxide, pati na rin ang hydrogen. Kung kukuha kami ng dalawang moles ng potasa at tubig, nakuha namin ang parehong halaga ng potassium hydroxide at isang taling ng hydrogen. Ang pakikipag-ugnayan ng kemikal na ito ay maaaring ipahayag sa pamamagitan ng sumusunod na equation: 2K + 2H2O = 2KOH = H2.

Mga reaksyon sa mga acid

Yamang ang potasa ay isang aktibong metal, madaling inaalis nito ang mga atomo ng hydrogen mula sa kanilang mga compound. Ang isang halimbawa ay ang reaksyon na nangyayari sa pagitan ng sangkap na isinasaalang-alang at hydrochloric acid. Para sa pag-uugali nito, kailangan mong kumuha ng dalawang moles ng potasa, at ang acid sa parehong halaga. Bilang isang resulta, ang potassium chloride ay nabuo - dalawang moles at hydrogen - isang nunal. Ang prosesong ito ay maaaring nakasulat sa pamamagitan ng sumusunod na equation: 2K + 2HCI = 2KSI + H2.

Potassium at oxides

Sa grupong ito ng mga inorganic na substance, ang metal sa ilalim ng pagsasaalang-alang ay tumutugon lamang na may malaking pag-init. Kung ang metal na atom na bahagi ng oksido ay maluwag kaysa sa isa na ating pinag-uusapan sa artikulong ito, diyan ay, sa katunayan, isang reaksyon ng palitan. Halimbawa, kung magdadala kami ng dalawang moles ng potasa at isang taling ng cuprum oxide, bilang isang resulta ng kanilang pakikipag-ugnayan, ang isang taling ng oksido ng elementong kemikal na pinag-uusapan at isang dalisay na kuprum ay maaaring makuha. Ito ay ipinapakita sa anyo ng mga sumusunod na equation: 2K + CuO = K2O + Cu. Ito ay kung saan lumilitaw ang malakas na pagbabawas ng mga katangian ng potasa.

Pakikipag-ugnayan sa mga base

Ang potasa ay maaaring umepekto sa mga hydroxide ng mga metal, na kung saan ay sa kanan nito sa serye ng electrochemical activity. Sa kasong ito, lumilitaw din ang pagbabawas ng mga katangian nito. Halimbawa, kung kukuha kami ng dalawang moles ng potasa at isang taling ng barium hydroxide, bilang resulta ng reaksyon ng pagpapalit, makakakuha tayo ng mga sangkap tulad ng potasa haydroksayd sa dami ng dalawang moles at dalisay na barium (isang taling) - mapipigil ito. Ang pakikipag-ugnayan ng kemikal ay maaaring kinakatawan bilang mga sumusunod na equation: 2K + Ba (OH) 2 = 2KOH + Ba.

Mga reaksiyon sa mga asing-gamot

Sa kasong ito, nagpapakita pa rin ng potasa ang mga katangian nito bilang isang malakas na ahente ng pagbawas. Ang pagpapalit ng atoms ng chemically mas passive elemento, pinapayagan nito upang makakuha ng purong metal. Halimbawa, kung tatlong moles ng potasa ay idinagdag sa aluminyo klorido sa isang dami ng dalawang moles, pagkatapos bilang resulta ng reaksyon na ito ay nakakakuha tayo ng tatlong moles ng potassium chloride at dalawang moles ng aluminyo. Ipahayag ang prosesong ito sa tulong ng equation ay maaaring maging tulad ng sumusunod: 3K + 2AІСІ3 = 3 КІІ + 2АІ.

Mga reaksyon sa taba

Kung ang potasa ay idinagdag sa ilang mga organic na substansiya ng pangkat na ito, ito ay lilisan din ng isa sa mga hydrogen atoms. Halimbawa, kapag ang stearin ay may halong metal na pinag-uusapan, ang potasyum stearate at hydrogen ay nabuo. Ang natanggap na sangkap ay ginagamit upang gumawa ng likidong sabon. Sa ito, ang paglalarawan ng potasa at ang mga pakikipag-ugnayan nito sa ibang mga sangkap ay nagtatapos.

Paggamit ng potasa at mga compound nito

Tulad ng lahat ng mga metal, itinuturing sa artikulong ito ay kinakailangan para sa maraming mga proseso sa industriya. Ang pangunahing paggamit ng potasa ay nangyayari sa industriya ng kemikal. Dahil sa mataas na aktibidad ng kemikal nito, binibigkas ang alkali metal at binabawasan ang mga katangian, ginagamit ito bilang isang reagent para sa maraming mga pakikipag-ugnayan at pagkuha ng iba't ibang mga sangkap. Bilang karagdagan, ang mga alloys na may potasa nilalaman ay ginagamit bilang mga coolant sa nuclear reactor. Gayundin, hinahanap ng metal na isinasaalang-alang sa artikulong ito ang application nito sa electrical engineering. Bilang karagdagan sa lahat ng nasa itaas, ito ay isa sa mga pangunahing bahagi ng mga pataba para sa mga halaman. Bilang karagdagan, ang mga compound nito ay ginagamit sa iba't ibang uri ng industriya. Kaya, sa pagkuha ng ginto, potasa cyanide ay ginagamit, na nagsisilbing isang reagent para sa pagbawi ng mahahalagang metal mula sa mga ores. Sa paggawa ng salamin, ginagamit ang potassium carbonate. Ang mga pospeyt ng elementong kemikal na pinag-uusapan ay mga bahagi ng iba't ibang mga ahente ng paglilinis at pulbos. Sa mga tugma mayroong chlorate ng metal na ito. Sa paggawa ng mga pelikula para sa mga lumang camera, ginamit ang bromuro ng sangkap na pinag-uusapan. Tulad ng na alam mo, maaari itong makuha sa pamamagitan ng brominating potasa sa isang mataas na kondisyon ng temperatura. Sa gamot, ang klorido ng elementong kemikal na ito ay ginagamit. Sa paggawa ng sabon - stearate at iba pang mga derivatives ng taba.

Paghahanda ng metal sa pagsasaalang-alang

Sa panahong ito, ang potasa ay nakuha sa mga laboratoryo sa dalawang pangunahing paraan. Ang una ay upang maibalik ito mula sa hydroxide na may sodium, na kimikal na mas aktibo kaysa potasa. At ang pangalawa ay nakukuha mula sa chloride, din sa tulong ng sodium. Kung idagdag mo ang parehong halaga ng sosa sa isang taling ng potasa haydroksayd, isang taling ng alkali sosa at purong potasa ay nabuo. Ang equation para sa reaksyong ito ay ang mga sumusunod: KOH + Na = NaOH + K. Para sa ikalawang uri ng reaksyon, ang klorido ng metal at sosa ay dapat na halo-halong sa pantay na mga sukat ng baho. Bilang isang resulta, mga sangkap tulad ng potasa asin at potasa ay nabuo sa parehong ratio. Upang ipahayag ang pakikipag-ugnayan ng kemikal na ito posible sa tulong ng gayong reaksyon equation: KSI + Na = NaCl + K.

Ang istraktura ng potasa

Ang atom ng elementong kemikal na ito, tulad ng lahat ng iba pa, ay binubuo ng isang nucleus na naglalaman ng mga proton at neutron, pati na rin ang mga electron na paikutin sa paligid nito. Ang bilang ng mga electron ay palaging katumbas ng bilang ng mga proton na nasa loob ng nucleus. Kung ang anumang elektron ay disconnects o sumali sa atom, ito ceases upang maging neutral at nagiging isang ion. Sila ay may dalawang uri: cations at anions. Ang dating may positibong bayad, habang ang huli ay may negatibong bayad. Kung ang isang elektron ay sumali sa atom, ito ay nagiging isang anion, ngunit kung ang alinman sa mga elektron ay umalis sa kanilang orbit, ang neutral na atom ay nagiging isang kasyon. Yamang ang serial number ng potassium, ayon sa talahanayan ni Mendeleyev, ay labinsiyam, mayroong maraming mga proton sa nucleus ng elementong kemikal na ito. Samakatuwid, maaari nating tapusin na may labinsiyam na elektron sa paligid ng nucleus. Ang bilang ng mga proton na nakapaloob sa istraktura ng isang atom ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng pagbabawas ng atomic na bilang ng elementong kemikal mula sa atomic mass. Kaya maaari naming tapusin na may dalawampung protons sa pangunahing potasa. Dahil ang metal na isinasaalang-alang sa artikulong ito ay nabibilang sa ika-apat na panahon, mayroon itong apat na orbit, kung saan ang mga electron ay matatagpuan nang pantay-pantay, na patuloy na gumagalaw. Ang pamamaraan ng potasa ay ang mga sumusunod: sa unang orbit may dalawang mga elektron, sa pangalawang-walong; Pati na rin sa pangatlo, sa huli, ikaapat, orbita, isa lamang ang elektron na umiikot. Ipinaliliwanag nito ang mataas na antas ng aktibidad ng kemikal ng isang ibinigay na metal - ang huling orbit nito ay hindi ganap na napunan, kaya naghahanap upang kumonekta sa ilang iba pang mga atom, bilang isang resulta kung saan ang kanilang mga elektron ng mga huling orbit ay naging pangkaraniwan.

Saan mo mahanap ang sangkap na ito sa kalikasan?

Dahil ito ay may napakataas na aktibidad ng kemikal, hindi ito matatagpuan saanman sa planeta sa dalisay na anyo nito. Ito ay makikita lamang sa komposisyon ng iba't ibang mga compound. Ang mass fraction ng potassium sa earth's crust ay 2.4 percent. Ang pinaka-karaniwang mineral, na kinabibilangan ng potasa, ay salvinite at carnallite. Ang una ay ang sumusunod na kemikal na formula: NaCl • KCl. Ito ay may kulay ng motley at binubuo ng maraming kristal ng iba't ibang kulay. Depende sa ratio ng potasa klorido sa sosa, pati na rin ang presensya ng mga impurities, maaari itong maglaman ng pula, asul, kulay-rosas, orange na mga sangkap. Ang ikalawang mineral, karnallite, mukhang transparent, soft blue, light pink o maputlang dilaw ba ay kristal. Mukhang ganito ang kemikal na formula nito: KCl • MgCl2 • 6H2O. Ito ay kristal na haydreyt.

Ang papel na ginagampanan ng potasa sa katawan, ang mga sintomas ng kakulangan at labis

Ito, kasama ng sodium, ay nagpapanatili ng balanse ng tubig-asin ng selula. Nakikilahok din siya sa paglipat sa pagitan ng mga lamad ng salpok ng ugat. Bilang karagdagan, inayos nito ang balanse ng acid-base sa cell at sa buong katawan bilang buo. Ito ay tumatagal ng bahagi sa mga proseso ng pagsunog ng pagkain sa katawan, counteracts ang hitsura ng edema, ay bahagi ng cytoplasm - tungkol sa limampung porsyento ng mga ito - ang asin ng metal na pinag-uusapan. Ang mga pangunahing palatandaan na ang katawan ay kulang sa potasa ay puffiness, ang hitsura ng isang sakit tulad ng dropsy, irritability at disturbances sa trabaho ng nervous system, pagpaparahan ng reaksyon at pagpapahina ng memorya. Bilang karagdagan, ang isang hindi sapat na halaga ng elemento ng bakas ay nakakaapekto sa mga cardiovascular at muscular system. Ang isang kakulangan ng potasa para sa isang mahabang panahon ay maaaring pukawin ang isang atake sa puso o stroke. Ngunit dahil sa sobrang potasa sa katawan ay maaaring bumuo ng isang maliit na bituka ng bituka. Upang balansehin ang iyong nutrisyon sa isang paraan na makakakuha ka ng isang normal na halaga ng potasa, kailangan mong malaman kung anong mga produkto ang naglalaman nito.

Pagkain na may mataas na nilalaman ng elementong bakas

Una sa lahat, ang mga ito ay mga mani, tulad ng cashews, walnuts, hazelnuts, mani, almendras. Gayundin, marami sa mga patatas. Bilang karagdagan, ang potasa ay matatagpuan sa pinatuyong prutas, tulad ng mga pasas, pinatuyong mga aprikot, prun. Ang sangkap na ito ay mayaman sa mga pine nuts. Gayundin ang mataas na konsentrasyon nito ay sinusunod sa mga beans: beans, mga gisantes, lentils. Ang kale ng dagat ay mayaman din sa sangkap ng kemikal na ito. Ang iba pang mga produkto na naglalaman ng sangkap na ito sa malalaking dami ay green tea at cocoa. Bilang karagdagan, sa mataas na konsentrasyon ito ay matatagpuan sa maraming mga prutas, tulad ng mga avocado, saging, mga milokoton, mga dalandan, grapefruits, mansanas. Maraming cereal ang mayaman sa micronutrient na pinag-uusapan. Una sa lahat, ito ay perlas barley, pati na rin trigo at buckwheat groats. Sa parsley at Brussels sprouts, masyadong, may maraming potasa. Bilang karagdagan, ito ay matatagpuan sa mga karot at melon. Ang mga sibuyas at bawang ay may malaking halaga ng elementong kemikal na pinag-uusapan. Ang mga itlog ng manok, gatas at keso ay mataas din sa potasa. Ang pang-araw-araw na pamantayan ng elementong kemikal na ito para sa karaniwang tao ay mula sa tatlo hanggang limang gramo.

Konklusyon

Matapos basahin ang artikulong ito, maaari nating tapusin na ang potasa ay isang napakahalagang elemento ng kemikal. Ito ay kinakailangan para sa synthesizing maraming compounds sa industriya ng kemikal. Bilang karagdagan, ito ay ginagamit sa maraming iba pang mga industriya. Gayundin, ito ay napakahalaga para sa katawan ng tao, samakatuwid, ito ay dapat na regular at sa kinakailangang dami pumunta doon sa pagkain.