Simpleng bagay

Sa kalikasan, may mga simple at kumplikadong mga sangkap. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga ito - sa kanilang komposisyon. Kaya, simpleng sangkap ay kinabibilangan ng mga atom ng isang elemento. Ang kanilang (simple sangkap) crystals ay maaaring synthesized sa laboratoryo, at kung minsan ay sa bahay. Kadalasan, gayunpaman, ang imbakan kondisyon na kinakailangan upang lumikha ng ilan sa ang mga nagresultang ba ay kristal.

May limang klase sa kung saan materyal na pinaghihiwalay ng simpleng metal, semi-metal, non-metal, intermetallic compounds at halogens (hindi natural na nagaganap). Maaari silang ma-kinakatawan ng atomic (Ar, Siya) o molecular (O2, H2 O3) gas.

Bilang halimbawa maaari naming gumawa ng isang simpleng sangkap oxygen. Kabilang dito ang mga molecule na binubuo ng dalawang atoms ng oxygen elemento. O kaya, halimbawa, iron materyal na binubuo ng mga kristal na binubuo lamang ng mga atoms ng bakal elemento. Ayon sa kasaysayan tinutukoy bilang isang simpleng sangkap ng pangalan ng elemento, ang mga atoms nito ay bahagi nito. Ang istraktura ng mga compounds ay maaaring maging molecular at di-molekular.

Sopistikadong mga materyales isama ang iba't-ibang uri ng mga atoms at maaaring mabuo sa agnas ng dalawang (o higit pa) compound. Halimbawa, tubig sa cleavage ay bumubuo ng oxygen at hydrogen. Kaya hindi lahat ng tambalang maaaring decomposed sa mas simple sangkap. Halimbawa, ang bakal sulfide nabuo sa pamamagitan ng sulfur at iron atom, hindi tumututol sa cleavage. Sa kasong ito, upang patunayan na ang tambalang ay isang mahirap unawain at magkakaiba atoms ay nagsasama, ilapat reverse reaksyon prinsipyo. Sa ibang salita, gamit ang mga panimulang bahagi nakuha iron sulfide.

Simple sangkap ay mga anyo ng mga elemento kemikal na umiiral sa isang libreng estado. Ngayon, agham nakakaalam higit sa apat na daang species ng mga sangkap na ito.

Sa kaibahan sa mga komplikadong sangkap lamang ay hindi maaaring makakuha ng mula sa iba pang mga simpleng sangkap. Sila rin ay hindi maaaring hinati-hati sa iba pang compounds.

Ang isang kemikal na elemento ay maaaring bumuo ng iba't ibang uri ng mga simpleng sangkap. (Halimbawa, ang sangkap ay bumubuo ng oxygen triatomic ozone, at may dalawang atomo ng oksiheno at carbon may kakayahang na bumubuo ng diyamante at grapayt). Ang property na ito ay tinatawag na allotropism. Allotropic pagbabago -iba sa istraktura at paraan ng paglalagay ng mga crystals o mga molecule sa komposisyon ng kanilang mga sarili molecule (atoms) elemento. Ang kakayahang upang bumuo ng maramihang mga uri ng mga simpleng sangkap dahil sa ang atomic istraktura na tumutukoy sa uri ng chemical bond, pati na rin mga tampok ng ang istraktura ng mga molecule at kristal.

Lahat ng allotropic pagbabago ay may kakayahan upang pumasa sa bawat isa. Iba't ibang mga uri ng mga simpleng sangkap binuo ng isang kemikal na elemento ay maaaring magkaroon ng iba't ibang mga pisikal na katangian at iba't ibang mga antas ng mga kemikal na aktibidad. Halimbawa, oxygen nagpapakita ng mas kaunting ozone kaysa sa, ang mga aktibidad at ang temperatura ng pagkatunaw ng fullerene, hal, mas mababa kaysa sa diyamante.

Sa normal na kondisyon para sa labing-isang mga sangkap simpleng sangkap ay bumubuo ng gas (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, CL, Siya,), para sa dalawang fluids (Br, Hg), at para sa iba pang mga elemento - solids.

Sa isang temperatura malapit sa room, limang metal tatanggap ng isang likido o semi-likido estado. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang kanilang pagtunaw ng temperatura ay halos katumbas ng room temperatura. Kaya, mercury, rubidium matunaw sa 39 degrees, francium - sa 27, tsesiyum - sa 28, at galyum sa 30 degrees.

Dapat ito ay nabanggit na ang mga salitang "chemical element", "atom", "simpleng sangkap" ay hindi dapat malito. Kaya, halimbawa, ito ay may tiyak na atom, at ang partikular na halaga talagang umiiral na. Ang kahulugan ng "chemical element" sa pangkalahatan ay abstract, kolektibong. Sa kalikasan, ang mga elemento ay nasa anyo ng mga libreng atoms o chemically bonded. Sa kasong ito ang mga katangian ng mga simpleng sangkap (ang pinagsama-samang mga particle) at chemical elemento (nakahiwalay atoms ng isang partikular na uri) ay may kanilang sariling mga katangian.