Ano ang excited estado ng atom

. Sa 1905 sa pamamagitan ng J. Thompson unang iminungkahing modelo ng atomic istraktura, ayon sa kung saan ito ay positibo sisingilin ball, sa loob kung saan ay nakaayos sa isang negatibong charge particle - electron. Electrical neutrality atom ipinaliwanag equation ball singil at ang lahat ng kanyang mga electron.

Kapalit ng ito teorya sa 1911, ay dumating sa ang planetary modelo, nilikha sa pamamagitan ng Rutherford: sa gitna ng mga pangunahing bituin, bumubuo sa bulk ng lahat ng mga atoms sa orbit sa paligid ng mga electron, ang mga planeta lumigid. Gayunman, ang karagdagang mga eksperimento, ang mga resulta palayasin duda sa kawastuhan ng modelo. Halimbawa, ang mga formula ng Rutherford sinundan na ang bilis ng mga electron at ang kanilang mga radii ay maaaring patuloy na iba-iba. Sa ganoong kaso ito ay ma-obserbahan tuloy-tuloy na radiation sa buong spectrum. Gayunpaman, ang mga resulta ng mga eksperimento ipahiwatig ang line spectra ng atom. Gayundin, may ilang mga iba pang mga pagkakaiba. Sa ibang pagkakataon, Niels Bohr iminungkahi ng isang kabuuan modelo ng atomic istraktura. Dapat ito ay nabanggit na lupa at excited estado ng atom. Ang tampok na ito ay nagbibigay-daan, sa partikular, ipaliwanag ang valence ng elemento.

Ang excited estado ng atom ay isang intermediate yugto sa pagitan ng isang estado na may mga zero kapangyarihan na antas at mas mataas kaysa sa mga ito. Lubhang hindi matatag, kaya ito ay lubos na madaling mawala - ang tagal ng millionths ng isang segundo. Ang excited estado ng isang atom ay nangyayari kapag ang mensahe sa kanya ng mas maraming enerhiya. Halimbawa, ang pinagmulan nito ay maaaring malantad sa mga temperatura at electromagnetic mga patlang.

Sa isang pinasimple form ng ang klasiko teorya ng atomic istraktura ipinapahayag na sa palibot ng core sa ilang mga distansya sa kahabaan pabilog orbit rotate mapaghihiwalay negatibong sisingilin particle - electron. Ang bawat orbit ay hindi isang linya, tulad ng ito ay maaaring mukhang, at ang enerhiya "ulap" na may ilang mga electron. Sa karagdagan, ang bawat electron ay may sariling magsulid (paikutin sa kanyang axis). Anumang elektron orbit radius ay depende sa antas ng kanyang enerhiya, para sa kawalan ng mga panlabas na impluwensiya panloob na istraktura ay sapat na matatag. Nito paglabag - nabigla estado ng atom -nastupaet kapag ang panlabas na enerhiya ulat. Bilang resulta, sa huling orbit kung saan ang lakas ng pakikipag-ugnayan sa kernel ay maliit, na ipinares electron spins at steamed, bilang resulta, ang kanilang kantong ay nangyayari sa mga walang nakatira cells. Sa ibang salita, alinsunod sa ang enerhiya konserbasyon batas electron paglipat sa mas mataas na mga antas ng enerhiya ay sinamahan ng pagsipsip ng mga photons.

Isaalang-alang ang isang atom sa isang nabigla estado ng isang atom Halimbawa arsenic (Bilang). Nito valence ay tatlo. Ano ang kawili-wili, ang halaga na ito ay totoo lamang para sa mga kaso kapag ang mga miyembro ay nasa isang libreng estado. Dahil ang valence natutukoy sa pamamagitan ng bilang ng mga unpaired spins, sa pagtanggap ng mga panlabas na kapangyarihan atom sa site noong nakaraang orbit obserbahan steaming particle na may transition sa libreng mga cell. Bilang isang resulta, ang mga pagbabago sa orbit. Dahil ang enerhiya sublevels lang mababaligtad, at pagkatapos ay i-transition pabalik (recombination), sa lupa ng estado atoms, na sinamahan ng ebolusyon ng hinihigop ng enerhiya bilang photons katumbas. Bumabalik sa halimbawa ng arsenic: dahil sa mga pagbabago sa bilang ng unpaired spins sa nagaganyak ng estado ay tumutugon sa valence ng element lima.

Skematikong, sa mga naunang nabanggit ay ang mga sumusunod: kapag tumatanggap ng enerhiya mula sa labas na bahagi ng mga panlabas na atom electron ay displaced isang malawak na distansya mula sa nucleus (orbit radius pagtaas). Gayunman, dahil ang proton sa nucleus ay, ang kabuuang halaga ng mga panloob na enerhiya ng atom ay nagiging mas malaki. Sa kawalan ng isang tuloy-tuloy na panlabas na enerhiya input ay napakabilis electron babalik sa dati nitong orbit. Sa kasong ito, ang labis ng kanyang enerhiya ay inilabas sa anyo ng electromagnetic radiation.