Calcium oxide. Pisikal, thermal at chemical properties. Application.

Kaltsyum oksido - isang puting mala-kristal na compound. Iba pang mga pangalan para sa mga sangkap na ito - kwiklaim, kaltsyum oksido, "Killer Bee", "kwiklaim". Calcium oxide na formula Cao, at ang reaksyon ng produkto na may (H2O) tubig - Ca (OH) 2 ( "pushonka" o slaked dayap) Nakakita malawak na application sa gusali trade.

Paano upang makakuha ng kaltsyum oksido?

1. Pang-industriya proseso para sa paghahanda ng mga sangkap ay nasa thermal (sa ilalim ng init) pagpapalawak ng limestone (kaltsyum karbonat) :

CaCO3 (limestone) = Cao (kaltsyum oksido) + CO2 (carbon dioxide)

2. Calcium oxide ay maaari ring maging handa sa pamamagitan ng reacting simpleng sangkap:

2Ca (kaltsyum) + O2 (oxygen) = 2CaO (kaltsyum oksido)

3. Ang ikatlong paraan ng paggawa ng kaltsyum oksido ay thermal agnas ng kaltsyum haydroksayd (Ca (OH) 2) at kaltsyum asing-gamot ng ilang oxygen-naglalaman acids:

2Ca (NO3) 2 (kaltsyum nitrayd) = 2CaO (nakuha substansiya) + 4NO2 (nitrogen oxide) + O2 (oxygen)

Pisikal na katangian ng kaltsyum oksido

1. Itsura: mala-kristal na compound ng puting kulay. I-type ang crystallized sodium chloride (NaCl) sa mukha Iginitna kubiko kristal sala-sala.

2. Molar masa ng 55.07 gramo / mole.

3. density ay 3.3 g / santimetr³.

Thermal mga katangian ng kaltsyum oksido

1. Ang pagtunaw ng temperatura ay 2570 degrees

2. Ang simula ng pagkulo ng 2850 degrees

3. Ang molar na kapasidad ng init (hindi karaniwang mga kondisyon) ay 42.06 J / (mol · K)

4. Ang entalpya ng pagbubuo (sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon) ng -635 kJ / Mol

Ang kemikal na mga katangian ng kaltsyum oksido

Kaltsyum oksido (Cao formula) - ay isang pangunahing oxide. Samakatuwid, maaari itong:

- natutunaw sa tubig (H2O) na may release ng enerhiya. Ito mga form ng kaltsyum haydroksayd. Reaksyon na ito ay ang mga sumusunod:

Cao (kaltsyum oksido) + H2O (water) = Ca (OH) 2 (kaltsyum haydroksayd) + 63.7 kJ / Mol;

- reaksyon sa acid at acid oxides. Sa ganitong bumubuo sa asin. Narito ang ilang halimbawa ng mga reaksyon:

Cao (kaltsyum oksido) + SO2 (sulfur dioxide) = CaSO3 (kaltsyum sulfite)

Cao (kaltsyum oksido) + 2HCl (hydrochloric acid) = CaCl2 (kaltsyum klorido) + H2O (water).

Ang paggamit ng kaltsyum oksido:

1. Ang pangunahing volume bago sa amin sangkap na ginagamit sa ang produksyon ng silica brick sa construction. Noong nakaraan, nasunog lime ay ginamit bilang lime semento. Kanyang ay inihanda ng paghahalo ito sa tubig (H2O). Ang resultang kaltsyum oksido ay dumaan sa taga hydroxide na pagkatapos, sa pamamagitan ng lubhang kaganyak-ganyak atmospheric carbon dioxide (CO2), lubhang pinatigas, pag-on sa kaltsyum karbonat (CaCO3). Sa kabila ng mababang gastos ng ang paraan, ngayon semento lime ay halos hindi kailanman ginagamit sa konstruksiyon, tulad ng ito ay may kakayahan na absorb at mahusay na makaipon ng isang likido.

2. Bilang calcia sutil materyal na angkop bilang isang murang at madaling magagamit na materyal. Fused kaltsyum oksido ay may paglaban sa tubig (H2O), na nagpapahintulot sa ang paggamit nito bilang isang matigas ang ulo, kung saan ang paggamit ng mga mamahaling materyales na hindi praktikal.

3. Sa laboratoryo ng Principal paggamit ng kaltsyum oksido para sa pagpapatayo ng mga sangkap na hindi tumugon sa mga ito.

4. Sa industriya ng pagkain ang mga sangkap ay nakarehistro bilang isang magkakasama pagkain sa ilalim ng E 529. pagtatalaga ay ginagamit bilang isang emulsifier para sa paglikha ng isang magkakauri timpla ng di-miscible sa bawat iba pang mga sangkap - tubig, langis at grasa.

5. Sa industriya ng kaltsyum oksido ay ginagamit upang alisin ang kulay ng asupre dioxide (SO2) mula sa tambutso gases. Gamit na ay karaniwang 15% ng tubig na solusyon. Bilang resulta ng ang reaksyon kung saan nakikipag-ugnayan hydrated dayap at sulfur dioxide, dyipsum nakuha CaCO4 at CaCO3. Sa mga eksperimento, ang mga mananaliksik na hinahangad indicator sa 98% otchistki usok ng asupre dioxide.

6. Ginamit sa espesyal na "samogreyuscheysya" dish. Sasakyang-dagat na may isang maliit na halaga ng kaltsyum oksido ay itapon sa pagitan ng dalawang pader ng daluyan. Kapag butas ang capsule sa reaksyon ng tubig ay nagsisimula sa release ng ilang init.