Paano upang matukoy ang antas ng oksihenasyon

Ang lahat ng mga kemikal na sangkap ay binubuo ng mga molecule, na kung saan ay ang pinakamaliit na particle. Ang mga ito ay electrically neutral at ay binubuo ng mga atoms, na kung saan ay naka-link sa pamamagitan ng covalent Bonds. Ang kakayahan ng mga atoms ng kemikal na elemento sa mga molecule upang bumuo ng isang tiyak na bilang ng mga link na tinatawag na valence. Sa pagkakaroon ng kaugnayan sa paglitaw at pag-unlad ng teorya ng chemical bonds konsepto na ito ay undergone makabuluhang pagbabago at ngayon ay may walang malinaw na pang-agham na interpretasyon, higit sa lahat na ginagamit sa mga layunin ng pagtuturo at ay madalas na makikilala na may mga antas ng oksihenasyon. Kung ang Molekyul - ay ang pinakamaliit na butil na materyal, ang mga atom ay ang pinakamaliit na mahahati particle kemikal na elemento. Atom ay din electrically neutral tinga sa gitna nito ay may isang core na binubuo ng isang positibo sisingilin protons, at sa paligid nito doon ay isang ulap ng mga electron (negatibong sisingilin). Samakatuwid ito ay nangyayari pagbabalanse ang mga positibong singil ng nucleus negatibong singil ng mga electron. Upang maunawaan kung paano upang matukoy ang antas ng oksihenasyon, at kung ano ito ay kinakailangan upang isaalang-alang ang istruktura ng mga molecule ng mga tiyak na mga sangkap.

Sa isang Molekyul ng hydrogen chloride (HCl) sa pagitan ng hydrogen at murang luntian, mayroong isang karaniwang pares ng mga electron. Ang isang hydrogen atom ay may isang proton at isa elektron. chlorine atom ay may 17 protons at electron 17, isa sa pitong mga electron sa panlabas na shell elektron density teamed na may isang elektron sa mga atomo ng hidroheno upang bumuo at dahil doon isang pares ng elektron: H: Cl. Ang H2S nabuo Molekyul asupre atom 2 Nagbahagi pares ng mga electron na may parehong mga atoms hydrogen: H: S: H. Paano upang matukoy ang antas ng oksihenasyon ng mga sangkap, halimbawa, murang luntian at HCl sa Molekyul hydrogen at hydrogen sulfur sa Molekyul H2S? Valency ay nagbibigay ng isang ideya ng halaga nabuo sa bono Molekyul o elektron pares, ngunit ay hindi ipakita sa kanilang pag-aalis.

Ito ay ipinapalagay na ang mga electron ng atoms sa isang Molekyul ay pinagsama sa mga pares ng elektron na kung saan ay shifted sa mga pinaka-elekrootritsatelnomu atom. Hydrogen at murang luntian sa HCl maaaring magsimula ng isang pakikipag-usap, na kung saan ay shifted sa isang kloro dahil ito ay ang pinaka-elektronegatibo. Kaya, ang mga antas ng oksihenasyon katumbas ng hydrogen plus 1, habang chlorine - minus 1. Ang bawat hydrogen atom sa Molekyul H2S pagdating sa pakikipag-usap sa isang kulay ng asupre atom, na siya namang ay may dalawang tanikala. Ang parehong mga electron pares sa kasong ito shifted sa isang kulay ng asupre atom. Samakatuwid, ang antas ng oksihenasyon ng hydrogen plus ay katumbas ng 1, at ang kulay ng asupre atom - minus 2. Paano upang matukoy ang antas ng oksihenasyon agent, hal, HCl, H2S, O2, n2, Na, AG, Si? Ang oksihenasyon ng simple o kumplikadong mga sangkap ay palaging 0, pati na ang mga sangkap na binubuo ng molecules o atoms at ang mga ito ay electrically neutral. Na nanggaling sa ito, paghahanap ng mga antas ng oksihenasyon ng elemento sa Molekyul.

Sa halimbawa ng hypochlorous acid ay maaaring isaalang-alang kung paano upang matukoy ang antas ng oksihenasyon para sa mga atom Cl. Sa HClO Molekyul, tulad ng sa Molekyul ng ibang sustansyang kimikal, hydrogen ay palaging (maliban hydrides) nailalarawan sa pamamagitan ng oksihenasyon plus 1, at oxygen ay palaging - oksihenasyon minus 2 (maliban barium peroxide at oxygen plurayd). Dahil ang Molekyul ay walang bayad mismo, maaari naming magsulat ng equation (1) + + x (- 2) = 0. equation na ito ay dapat malutas sa: x = 0 - (1) - (-2) = (+1) kaya, ito ay lumiliko out na ang mga antas ng oksihenasyon ng CL bawat Molekyul ng hypochlorous acid plus ay katumbas ng 1. halimbawang ito ay nagpapakita kung paano upang matukoy ang antas ng oksihenasyon ng anumang partikular na elemento sa isang Molekyul. Una sa lahat, ang mga kilalang mga halaga ay inayos ang mga elemento valency o kung saan huwag baguhin ang mga antas ng oksihenasyon.

Kaya, oksihenasyon ay tinatawag na conditional halaga (pormal na singil ng atom sa Molekyul) na ginagamit para sa pag-record ng equation reaksyon na nauugnay sa oksihenasyon o pagbabawas ng mga iba't-ibang mga sangkap. Ang halagang ito ay katumbas ng bilang ng mga pares ng mga electron, na kung saan ganap na shifted patungo sa elektronegatibo molecule ng mga kemikal na elemento. oksihenasyon ay naitala sa ibabaw ng atom simbolo. Ang entry na ito ay nagpapahiwatig kung paano upang matukoy ang antas ng oksihenasyon ng isang partikular na sangkap sa isang Molekyul ng anumang sangkap. Halimbawa, ang isang rekord (Na + 1Cl-1) ay dapat nauunawaan na ang asin Molekyul sodium oxidation na degree plus 1, minus 1, at ang chlorine kaya: (+1) + (-1) = 0. Sa Molekyul ng potasa permanganeyt (K + 1Mn + 7o-24) plus 1 potassium sa mangganeso plus 7, ang oxygen minus 2, iyon ay: (1) + (7) + 2 • (-2) = 0. ang Molekyul ng nitric acid (H + 1N + 5O-23) plus 1 para sa hydrogen, para sa nitrogen plus 5 para sa oxygen minus 2, at ang buong Molekyul ay electrically neutral: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. sa Molekyul ng nitrous acid (H + 1N + 3O-22) plus 1 para sa hydrogen, para sa nitrogen plus 3 oxygen minus 2, dahil sa ang singil ng Molekyul ay katumbas ng zero, at pagkatapos ay: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Halimbawa, nitrogen ay maaaring makita na ang atom na ito ay maaaring magkaroon ng isang iba't ibang mga sangkap sa iba't ibang mga estado oksihenasyon ng plus o minus 3 hanggang 5 (na may isang agwat ng isang yunit).