Ang init ng formation - ano ito?

Makipag-usap namin tungkol sa kung ano ay ang init ng pagbuo, pati na rin tukuyin ang mga kondisyon na tinatawag na standard. Upang uriin ang isyu, alamin ang pagkakaiba sa pagitan ng simple at kumplikadong mga sangkap. Upang mapagsama-sama ang konsepto ng "init ng formation", isaalang-alang ang mga tiyak na mga kemikal equation.

Ang karaniwang entalpya ng pagbubuo ng mga sangkap

76 kJ ng enerhiya inilabas sa ang reaksyon ng carbon na may hydrogen gas pakikipag-ugnayan. Sa kasong ito, ang figure - ay ang thermal epekto ng kemikal na reaksyon. Ngunit ito init ng pagbuo ng molecules mitein mula sa simpleng sangkap. "Bakit?" - Hinihiling mo. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang panimulang bahagi ay carbon at hydrogen. 76 kJ / Mol ay ang enerhiya na chemist na tinatawag na "init ng formation".

data Sheets

Sa termokimika umiiral maraming mga talahanayan, na naglalaman ng init ng pagbuo ng iba't-ibang mga sangkap ng kemikal mula sa simpleng sangkap. Halimbawa, init ng pagbubuo ng mga sangkap, ang formula na kung saan CO ₂ sa puno ng gas estado ay may figure 393.5 kJ / Mol.

praktikal na kahalagahan

Bakit ang mga halaga ng data? Ang init ng formation - isang halaga, na kung saan ay ginamit sa panahon ng pagkalkula ng thermal epekto ng anumang proseso ng kemikal. Upang magsagawa ng ganoong mga kalkulasyon nangangailangan ng paggamit ng ang batas ng termokimika.

termokimika

Ito ay isang pangunahing batas na nagpapaliwanag proseso ng enerhiya-obserbahan sa kurso ng kemikal reaksyon. Sa panahon ng pakikipag-ugnayan sinusunod mapaghambing pagbabago sa reacting system. Ang ilang mga sangkap mawawala, bagong mga bahagi lumitaw sa kanilang lugar. Ang prosesong ito ay sinamahan ng isang pagbabago sa ang panloob na enerhiya ng sistema, ito ay ipinapakita sa anyo ng mga trabaho o init. Ang trabaho, na kung saan ay kaugnay ng extension, para sa mga kemikal na reaksyon ay ang pinakamababang figure. Ang init inilabas sa conversion ng isa sa mga bahagi sa isa pang sangkap ay maaaring maging isang mahusay na halaga.

Kung isaalang-alang namin ang iba't ibang mga transformations, halos lahat ng may pagsipsip o paglabas ng isang tiyak na halaga ng init. termokimika - isang espesyal na seksyon ay nilikha para sa isang paliwanag ng mga phenomena.

Batas ni Hess

Dahil sa unang kautusan ng termodinamika, ito ay naging posible na magsagawa ng pagkalkula ng thermal epekto depende sa mga kondisyon ng kemikal reaksyon. Batay kalkulasyon sa main termokimika batas, lalo ang kautusan ng Hess. Hayaan pagbabalangkas nito: thermal epekto ng kemikal pagbabago na may kaugnayan sa likas na katangian, ang paunang at huling estado ng materyal, ito ay hindi nauugnay sa landas ng pakikipag-ugnayan.

Ano ang mga sumusunod mula sa pagbabalangkas na ito? Sa kaso ng isang partikular na produkto ay hindi kailangang ma-inilapat lamang sa isang diwa ng pakikipag-ugnayan, ang reaksyon ay maaaring natupad sa iba't-ibang mga paraan. Sa anumang kaganapan, kahit gaano ka bigyan ang nais na materyal, ang thermal epekto ng ang proseso ay hindi magbabago halaga. Upang tukuyin ang mga ito ay kinakailangan upang ibuod ang thermal epekto ng intermediate transformations. Dahil sa batas ng Hess ay naging posible na magsagawa ng mga kalkulasyon ng halaga ng thermal epekto, ito ay imposible upang isagawa sa kalorimeter. Halimbawa, upang tumyak ng dami ang init ng pagbuo ng karbon monoksid sangkap kinakalkula sa pamamagitan ng kautusan ni Hess, ngunit sa pamamagitan ng routine e-eksperimento upang matukoy nito hindi mo na magtagumpay. Ito ay kaya mahalaga espesyal na thermochemical mga talahanayan kung saan ang mga de-numerong halaga na nakalista para sa iba't ibang sangkap tulad ng tinukoy sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon

Mahalagang punto sa pagkalkula

Given na ang init ng formation - ay ang init ng reaksyon, ng mga partikular na kahalagahan ay ang pinagsama-samang estado ng mga sangkap sa tanong. Halimbawa, kapag ang pagkuha ng measurements ay itinuturing na isang karaniwang estado ng carbon grapayt, sa halip ng diyamante. Gayundin isaalang-alang ang presyon at temperatura, iyon ay, ang mga kondisyon na kung saan ay una reacting sangkap. Ang mga pisikal na dami ay magagawang upang pilitin ang makabuluhang impluwensiya sa ang reaksyon, ay nadagdagan o nabawasan dami ng enerhiya. Upang magsagawa ng mga pangunahing mga kalkulasyon sa termokimika ay nagpasya na gamitin ang kongkreto tagapagpahiwatig ng presyon at temperatura.

karaniwang kondisyon

Dahil ang init ng pagbuo ng matter - isang pagpapasiya ng ang epekto ng enerhiya ay karaniwang kondisyon, makikilala ang mga ito nang hiwalay. Temperatura pinili mo para sa pagkalkula ng 298K (25 degrees tsentigreit) Pressure - 1 kapaligiran. Bilang karagdagan, ang isang mahalagang punto, na kung saan ay nagkakahalaga ng nagbabayad ng pansin sa ang katunayan na ang init ng pagbubuo para sa anumang mga simpleng sangkap ay zero. Ito ay lohikal na, dahil ang mga simpleng sangkap ay hindi bumubuo ng kanilang sarili, iyon ay, walang enerhiya consumption para sa kanilang paglitaw.

mga elemento ng termokimika

Ang seksyon ng modernong kimika ay may isang espesyal na kabuluhan, sapagkat ito ay narito natupad mahalagang mga kalkulasyon ay resulta na ginagamit sa thermal power generation. Sa termokimika, mayroong maraming mga tuntunin at mga konsepto na mahalaga upang gumana upang makuha ang ninanais na mga resulta. Ang entalpya (? H) ay nagpapahiwatig na ang isang kemikal reaksyon kinuha lugar sa isang closed system, nagkaroon walang epekto sa tugon mula sa iba pang mga reactants, ang presyon ay pare-pareho. paglilinaw na ito ay nagbibigay-daan sa iyo upang makipag-usap tungkol sa katumpakan ng mga kalkulasyon ginanap.

Depende sa kung anong uri ng reaksyon ay isinasaalang-alang, ang magnitude at pag-sign ng mga nagresultang thermal epekto ay maaaring mag-iba nang malaki-laki. Kaya, para sa lahat ng mga conversion na kinasasangkutan ng agnas ng mga komplikadong sangkap sa ilang simpleng mga bahagi, ito ay ipinapalagay na init pagsipsip. Pagkonekta ng isang mayorya ng mga reaksyon na nagsisimula materyales sa isang mas kumplikadong produkto sinamahan ng release ng malaking halaga ng enerhiya.

konklusyon

Sa paglutas ng anumang problema Thermochemical ilapat ang parehong algorithm ng mga aksyon. Una, sa talahanayan ay tinutukoy para sa bawat pagsisimula ng bahagi, pati na rin ang mga produkto ng reaksyon dami ng init ng formation, hindi forgetting ang pinagsama-samang estado. Susunod, armadong Hess batas equates upang matukoy ang mga hindi kilalang dami.

Partikular na atensiyon ay dapat bayaran sa account stereochemical kadahilanan umiiral bago ang paunang o pangwakas na sangkap sa isang partikular na equation. Kung ang reaksyon ay simple sangkap, ang kanilang mga karaniwang init ng formation ay katumbas ng zero, ibig sabihin, tulad ng mga sangkap ay walang epekto sa mga resulta na nakuha sa pamamagitan ng mga kalkulasyon. Subukan na gamitin ang impormasyon sa isang tiyak na reaksyon. Kung tumagal kami bilang isang halimbawa ang proseso ng pagbuo ng bakal oksido (Fe ³⁺⁾ purong metal sa pamamagitan ng reacting sa grapayt, ang reference na halaga ay maaaring matagpuan karaniwang heats ng formation. Para sa iron oxide (Fe ³⁺⁾ ito ay magiging -822.1 kJ / Mol para sa grapayt (simpleng substansiya) ay zero. Ang resultang reaction produces karbon monoksid (CO), kung saan ang indicator ay may halaga ng - 110.5 kJ / Mol, habang ang init ng pagbubuo inilabas iron ay tumutugma sa zero. Pagre-record ng karaniwang heats ng pagbuo ng kemikal na pakikipag-ugnayan ay nailalarawan tulad ng sumusunod:

_{Tungkol sa} 298 H = 3 × (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 kJ.

Pinag-aaralan na nakuha sa pamamagitan ng batas Hess numeric resulta, ito ay posible na gumawa ng isang lohikal na konklusyon na ang proseso ay isang endothermic conversion, hal ipinagpapalagay nito zatrachivaniya enerhiya bakal pagbabawas reaksyon ng kanyang ferric oxide.