Discoveries sa molecular physics.

Narito ako ipakilala ang ideya, na nagke-claim ang pagtuklas. Gayon pa man, wala kahit saan mayroon akong nakita kahit na isang hint ng ito. Ang mga ideya ay tumutukoy sa mga kababalaghan ng pagsingaw, namely, ito ay bubukas up ng isang buong bagong kadahilanan bilang ang pangunahing dahilan para sa paglamig likido sa proseso ng singaw. Ang classic na paliwanag ay: likido na ipinalabas mula lamang ang pinaka-mabilis na mga molecule, ang mga na magagawang upang mapaglabanan ang mga puwersa ng intermolecular atraksyon. Ito binabawasan ang average na bilis ng ang mga natitirang mga molecules. Dahil dito, ito nabawasan temperatura ng katawan, na kung saan ay sa pagtitiwala sa bilis.

Ngunit kung pagtingin mo ang isang maliit na mas malapit sa proseso ng singaw, maaari itong makita sa isa pa, mas mahalaga, kung hindi ang pangunahing, ang paglamig kadahilanan. pangkaraniwang bagay na ito (factor) ay hindi nakasulat sa anumang aklat-aralin sa pisika. Mula sa klasiko teorya ay dapat na ang lohikal na konklusyon na ang evaporating Molekyul ay hindi bawasan sa halos zero at ang rate ng bilis vytolknuvshey molecule nito. Ngunit ito ay hindi totoo.

Ang ibabaw layer ng likidong molecules ay isagawa sa mas higit na distances kaysa sa mas malalalim na patong. Ito ay nagiging sanhi ng hindi pangkaraniwang bagay ng ibabaw igting.

Ang ibabaw ng likido

Molekyul 1 V1

V2

Molekyul 2

V3

Molekyul 3

Fig. 1.

Ang pinaka-malamang na maglaho ang pagbuga-1 Molekyul (tingnan. Fig. 1) ay ang banggaan sa isang Molekyul ng 2, na kung saan ay namamalagi kasama Molekyul 1 sa tirik na ang likido ibabaw at may isang minimum tanghential bilis component. Matapos ang banggaan, sa layo na mas malaki kaysa sa radii ng dalawang molecules, ang mutual pagkasuklam pwersa ay pinalitan sa pamamagitan ng lumalaking pwersa ng mutual attraction. Ang mga pwersa ay nabawasan sa halos zero bilis at temperatura sa Kelvin napalabas hindi lang 1 Molekyul, ngunit 2 ng Molekyul na nananatiling sa isang likido. Molekyul 2 ay hindi na oras upang ilipat ang kanilang kinetiko enerhiya sa isang kalapit na Molekyul 3: ang "stop" Molekyul evaporating 1. malamang kaso ng sabay-sabay na-akit ng isa Molekyul ng Molekyul pares. Sa kasong ito, ang Molekyul ay maaaring magkaroon lamang ng isang average na bilis. Gayunpaman, sa huling exit phase 1 Molekyul, 2 mga molecule ay mabawasan ang bilis at ang ganap na temperatura Kelvin sa halos zero. Mas malamang at blows kalapit na Molekyul dalawang lateral molecule na bawasan ang pagbabawas ng bilis ng epekto "rescuing" ang kinetiko enerhiya ng Molekyul 2. Ngunit pangkalahatang epekto halos kumpleto pagsugpo upang maging makabuluhang dahil ang distansya sa pagitan ng mga molecule sa ibabaw layer ng likidong ay may sapat na malaki. Ang katotohanan na ang lakas ng akit maihahambing na may mga pwersa inertia evaporating molecule, sinabi kababalaghan ng ibabaw igting, kung saan ang bulk ng ang ibabaw likido layer ng molecules gaganapin sa loob nito hanggang equiprobable para sa lahat ng mga molecule ng mas maraming malakas na banggaan sa ang pusher 2. Bilang resulta Molekyul, evaporating Molekyul binabawasan 1 ang bilis at ang bilis ng mga molecule 2 sa halos zero.

pagsingaw phenomenon ay dapat isinasaalang-alang sa lahat ng mga agham na pag-aralan ang materyal na mundo. Ang itaas ng mga bagong paliwanag sa mga dahilan para sa paglamig likido sa panahon nito pagsingaw ay dapat magbigay ng kapaki-pakinabang paglilinaw sa lahat ng mga kalkulasyon, na dapat isaalang-alang na ito epekto.

Ang kanyang mga ideya ko pasinungalingan ang mga klasikal na pagsingaw theory, namely:

1. "Bilis ng liquid molecules vaporized sa itaas average". Para sa higit sa 15 taon na mag-refer ko ang iyong mga ideya sa iba't ibang mga pang-agham na organisasyon-walang tugon. Na may parehong tagumpay isinulat niya V. V. Putinu at D. A. Medvedevu na may isang kahilingan upang itong ipasa para sa pagtatasa sa karampatang mga pang-agham na mga organisasyon. Mula sa I concluded, walang anuman upang pabulaanan, ngunit kumpirmahin - ang panganib para sa isang karera scientist. Abril 28 sa taong ito, nakilala ko ang aking ideya ng mga kandidato ng teknikal na mga agham, ang isang espesyalista sa molecular physics. Sa aking unang tanong, "Ano ang bilis ng iga molecule," sinabi niya, "Mabuti, sa itaas average." Pagkatapos ng pagiging pamilyar sa aking ideya, ito binabaan ang rate, "Oo, marahil, ang ilan sa mga molecule bagalan. Ngunit ang mga molecule ng liquid talaga, ayon sa pagkakabanggit, ang isang pulutong ng mga pagkakataon upang ikalat ang evaporating molecule sa isang mataas na bilis. " I objected sa ito: "Upang mapabilis sa isang bilis ng sa itaas average na ebaporada molecule" 1 ", ito ay kinakailangan evaporating molecule" 1 "sa maghiwa-hiwalay ng hanggang sa bilis, mas malaki kaysa sa average, higit sa dalawang beses. At ang kaganapang ito, at kung posible, ngunit ito ay kaya malamang na hindi na ito dapat hindi papansinin. Molecules - "milyonaryo" para sa kinetiko enerhiya ay dapat na lubhang bibihirang ". Tulad ng pinansiyal na pyramid enerhiya na ang kadena ng mga sanhi at epekto ng likidong depth upang bilisan ang evaporating pagdating "1" ng Molekyul - ay maaaring kinakatawan bilang molecule ng isang kono sa kaitaasan sa Molekyul "1". Ang mas malalim na layer ng mga molecule, mas malamang na ito hypothetical enerhiya scattering. Ang pinaka-malamang na kaganapan - isang Molekyul na may isang average na bilis. Molecules pagkakaroon ng bilis, ng kaunti pa o ng isang maliit na mas mababa kaysa sa average na - ay hindi rin bihira. Ang bilis ng evaporating molecules, makabuluhang mas mataas sa average, ay theoretically maaaring sanhi ng isang kumplikadong scheme ng dating mga clashes sa malalim na layer. Ngunit tulad ng sa kailaliman ng lahat ng mga molecule sa isang pantay na tapakan at ang lahat ng kapangyarihan transmisyon direksyon ay pantay malamang, pagkatapos ay ang posibilidad ng isang iba't ibang mga molecule setting sa isang direksyon at isang Molekyul ng "1" - ang parehong mababa, pati na ang posibilidad ng spontaneously makakuha ng sa anumang uninsulated bahagi ng dami ng mga likido ay naiiba mula sa iba pang mga site temperatura. Ang pinaka-malamang na kaganapan ay ang bilis ng evaporating molecules, bahagyang higit pa kaysa sa average (o katumbas ng, kung sa panghuling yugto ng pagsingaw ng "1" ng Molekyul, kapag ang pagtanggi ng mga ito ay pagpunta sa bumalik: ang bilis ay zero - ito umaakit ng Molekyul singaw o air Ang ganitong isang kaganapan ay lubos na malamang na. wind oras, ngunit mas malamang posible kapag nakatayo na kapaligiran).

2. Ito ay lohikal na ipalagay na ang pag-igting ibabaw humahawak sa lahat molecules pagkakaroon ng medium at mababang bilis sa loob ng liquid (maliban hoods o air molekyul lumilipad parallel sa likido ibabaw). Pagkatapos ito ay kinakailangan upang tapusin na ang pinaka-malamang na kaganapan ay ang pagsingaw ng isang Molekyul pagkakaroon ng isang bilis lampasan ang minimum average. Iyon ay ang pagkakaiba ng kinetiko enerhiya ng Molekyul "1" at ang mga potensyal na enerhiya ng kanyang mga kalapit-akit molekulami- minimal. Nangangahulugan ito na pagkatapos overcoming ito potensyal na enerhiya, bilis - at ang temperatura sa absolute degrees Kelvin - ang napalabas molecule "1" ay magiging malapit sa zero. "At kung saan ginagawa ng kinetiko enerhiya ng ipinalabas molecule"? Ang katanungan na ito nagtanong sa akin ng isang espesyalista sa molecular physics. sabi ko (naisip tungkol dito bago) - marahil ay napupunta sa ang paggulo enerhiya ng mga atoms, ang mas maikli, ay hindi pinaghihinalaang sa pamamagitan ng tao bilang temperatura; Ito ay maaaring bahagyang radiated sa nonthermal shortwave electromagnetic spectrum.

3. 2.Speed liquid natitira sa Molekyul "2" pagkatapos evaporating Molekyul "1" ay hindi ang banggaan ay nananatiling hindi nabago bilang ito ay sumusunod mula sa klasikal na teorya, ngunit nababawasan sa halos zero.

4. Ayon sa Scheme aking kalaban (kinuha niya ito sa labas ng aklat-aralin), "Ang ibabaw layer ay masyadong malapit na katabi sa bawat isa. Ang isang malaking distansya sa pagitan ng mga molecule sa bawat layer. " Siya ipinahayag na ito sa aking pagpapabulaan ng claim na "2" Molekyul Fig. "1" ay hindi magkaroon ng panahon upang ilipat ang kanilang enerhiya sa napapailalim na. Gayunpaman, mula sa simpleng mga pagsasaalang-alang ay dapat na energetically matatag na posisyon ng mga layer sa "staggered": iyon ay, sa ilalim ng (at "ibabaw") sa bawat Molekyul ng 2, 3, 4, 5 layers ay dapat na isang "butas". Fig. 1 ay energetically mas malamang mangyari na posisyon "2" molecule at "3" - molecules sa pamamagitan ng layer. Molekyul "2" ay namamalagi sa ikatlong layer, ang Molekyul "3" - sa ika-limang layer at ang Molekyul "1" - sa unang layer. Sa kasong ito, Molekyul "2" pagkatapos ng ejecting, volatile Molekyul "1" banggaan - lilipad sa pamamagitan ng puwang sa pagitan ng mga molecule pinakamalapit ibaba ng ika-apat na layer sa susunod, ikalima, molecular layer - at ito suffices upang mabawasan ang distansya sa malapit sa zero bilis at temperatura. "1" evaporating Molekyul. slowing down na sa halos zero mismo, oras na pabagalin sa halos zero Molekyul "2". Ito ay - isang lubos na malamang na kaganapan.

5. go "kamay sa kamay" Sa science, karanasan at teorya. Hindi ko pagdudahan na, "Gibbs enerhiya", na kung saan ay tinatayang agwat ng atomic at molekular bono - tumpak na sumasalamin sa tunay na phenomena. Ngunit kung ako ay able sa kumbinsihin ang kanyang ideya ng isang espesyalista sa molecular physics (siya ay pinabagal down na pagkatapos ng aming debate, bagaman hindi hanggang sa scratch, ngunit mas mababa sa average) - kaya, sa teorya, ang paglamig ng evaporating likido ay may kahinaan at gaps. Tila, ito ay dahil sa ang katunayan na ang mga puwersa ng molecular pakikipag-ugnayan - maikling-range at acceleration at pagbabawas ng bilis - ang short-term. Napapabayaan, gamit upang makalkula ang average na bilis ng molecules. Ito ay totoo para sa mga molecule sa loob ng likido. Ngunit ang paraan na ito ay humantong sa mga error sa pag-aaral ng pag-uugali ng mga molecule na ebaporada.

6. Aking ideya ng pag-aalis na ito puwang. Marahil na ang isang mas malalim-unawa ng mga sanhi ng paglamig ng evaporating likido ay magbubukas sa isang bagong larangan ng aktibidad para sa mga inventors ng mas mahusay refrigerators, air conditioners at portable. m. p.

7. produksyon ng mga aklat-aralin bago lumapit mas malapit. Nagkaroon ng isang opisyal na bersyon, at ang kabuuan ng naririto ay pare-pareho ang opinyon ng mga opisyal na science.

8. Narito ang isang tutorial 1976, Grade 9, pahina 68: ". Kung ang temperatura ay pare-pareho, ang likido ay nagiging steam ay hindi taasan ang kinetiko enerhiya ng molecules, ngunit ay sinamahan ng isang pagtaas sa kanilang mga potensyal na enerhiya. Matapos ang lahat, ang average na distansya sa pagitan ng mga molecule ng gas ay maraming beses na mas malaki kaysa sa na sa pagitan ng mga molecule ng likido. Higit pa rito, ang pagtaas sa ang paglipat mula sa isang likido na substansiya sa puno ng gas estado,

9.

10. Pangangailangan sa paggawa ng trabaho laban sa mga puwersa ng mga panlabas na presyon. Dito, kasalukuyang direksyon ay ipinahiwatig kalkulasyon: "Ang halaga ng init na kinakailangan para sa conversion sa pare-pareho ang temperatura ng 1 kg. liquid sa steam, tinutukoy bilang mga tiyak na init ng paggawa ng usok. " Tila, sa kawalan ng mga panlabas na mga pinagkukunan ng init sa magnitude ng ang insidente enerhiya (at - temperatura) para sa bawat kilo ng pagsingaw ng likido.

11. Ngunit hindi tinukoy sa kahit saan mina - hindi bihira, ngunit lubos na malamang na opsyon: isang Molekyul evaporates, ang bilis at ang bilis ng likidong natitira sa Molekyul ay halos nabura, ang mga potensyal na enerhiya ng kanilang mga pakikipag-ugnayan ay nawala. Nasaan ang nangyari sa enerhiya? Ang katanungan na ito ang aking interlocutor hindi lamang at hindi kaya magkano ang kanyang bilang - ang lahat ng nagtrabaho sa pamamagitan ng aking malamang pananaw ng pisika. Ang paggulo enerhiya ng atom, sa electromagnetic radiation ay hindi pumunta? Ang handbook ng pisika, kung saan ako ay naghahanda upang ipasok ang politeknik Institute (nagtapos sa 1983), lagyan ng kulay ang parehong scheme at bibigyan ng parehong paliwanag na ibinigay ko kamakailan ng isang espesyalista. Ngunit sa aking paaralan aklat-aralin ipinaliwanag nang detalyado at ang scheme medyo iba. P 84. Mula sa paglalarawan na ito lumilitaw na ang mga puwersa ng pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga molecule ng steam maaaring hindi papansinin, dahil ang density sa normal na kondisyon ay maraming beses mas mababa kaysa sa density ng likido. "Sa isang Molekyul ng ang likido ibabaw kumikilos sa bahagi 2 ng Molekyul at ang salungat na puwersa sa pamamagitan ng-akit na puwersa na namamalagi sa lalim molecule 3,4,5, IT d. 2 Molekyul sa puwersa ng grabidad mula sa mga molecule na namamalagi sa lalim 4, 5, 6, at. t. d., at ang mga salungat na puwersa mula sa Molekyul 3. Subalit, bilang karagdagan, ay kumikilos kahit na puwersa mula sa pagkasuklam Molekyul 1. Bilang isang resulta, ang distansya sa pagitan ng mga molecule 1 u2 average mas malaki kaysa sa distansya sa pagitan ng mga molecule ng 2 at 3 (Molekyul 1, 2, 3 , 4, 5, at iba pa -... kasinungalingan sa isang linya patayo sa likido ibabaw, at ang pagnunumero - tulad ng sa Figure 1 -. lumalaki malalim). Ang isang distansya ng 2 - 3 sa loob ng isang distansya ng 3 at -4. t. d. hanggang hanggang walang makakaapekto affinity Molekyul hanggang sa ibabaw. " Ang detalyadong nakakumbinsi katibayan ay nakuha na ang distansya sa pagitan ng isa Molekyul ng itaas na "layer" at 2 Molekyul sa ilalim nito - Fig. 1 -more malamang. Ito ay higit pa sa sapat para sa pagpepreno Molekyul 2 of Fig. 1 - sa zero. 404,118 Volzhsky, 30 m - ito dom40 kV. 17.